一、钠溶液ph值？
钠离子可以与氢氧根离子结合生成碱—氢氧化钠，此时生成物的水溶液的ph值大于7。钠离子可以与酸根离子结合生成盐，此时生成物的水溶液的ph值小于7。钠没有酸碱性的.，与水反应后呈碱性。钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
二、nacn溶液ph值？
pH=14-2.82=11.18。
NaCN是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，该反应中C元素化合价由+2价变为+4价，则每个C原子失去2个电子，据此计算CN-+H2O?HCN+OH-，该反应中C元素化合价由+2价变为+4价，则每个C原子失去2个电子，则处理掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol。
三、铬酸钾溶液ph值？
鉻酸钾是一种强碱弱酸盐，Ph显示碱性PH>7
四、硼砂溶液ph值？
硼砂是四硼酸钠的十水合物,是强碱弱酸盐,水溶液呈弱碱性,pH值应为9.0～9.6
五、中性溶液ph值？
中性溶液的本质并不是pH=7，而是溶液中[H+]=[OH-]。我们常说pH为7的溶液是中性溶液，这是指在常温下的溶液。
基本信息
中文名 中性溶液
外文名 neutral solution
化学式 溶液中[H+]=[OH-]
水溶性
在常温下的溶液
应用
化学实验
临界点
7.23
安全术语
在正常温度下
解释
pH=7.23时溶液才是中性
如果说凡是的溶液都是中性，或者凡是中性溶液其pH都为7,这就不对了。因为水的离子积是随温度而变的，当温度为时，
，则时溶液才是中性。当温度为时，,则时溶液才是中性。
六、溶液呈红色ph值？
如果用的是酚酞指示剂，溶液呈红色，ph在7以下，酸性。
七、如何计算溶液PH值？
溶液pH值的计算
1
单一溶液pH的计算方法
(1). 强酸
c mol·L－1HnA强酸溶液，c(H＋)＝ncmol·L－1―→pH＝－lg nc。
(2)强碱
c mol·L－1B(OH)n强碱溶液，c(OH－)＝ncmol·L－1，
n(H＋)＝ mol·L－1―→pH＝14＋lg_nc。
例1. 0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中，c(OH－)＝ mol·L－1，其pH为 。
答案：1.0×10－13；1
解析：0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.05×2=0.1mol·L－1，根据水的离子积可计算出c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1；pH＝－lgc(H＋)=1.
例2. 将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，c(OH－)＝ mol·L-1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝ 。
答案：0.01；1.0×10－12；12
解析：0.4 g NaOH，物质的量n=0.01mol，溶液浓度c=n/V=0.01mol·L－1
，c(OH－)＝0.01mol·L－1；根据水的离子积可计算出c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1；pH＝－lgc(H＋)=12.
2
强酸与强酸混合后pH的计算方法
c(H＋)混＝
，然后再求pH。
例. 常温下，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为 mol·L－1，pH为 。
答案：1.0×10-3；3
解析：酸酸混合，计算c(H＋)混=（1×10-2+10×10-4）/（1+10）=1.0×10-3mol·L－1；pH＝－lgc(H＋)=3.
3
强碱与强碱混合后pH的计算方法
先计算c(OH－)混＝
，再求c(H＋)混＝
，最后求pH。
例. 常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1NaOH溶液与100 mL 2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为 mol·L－1，c(H＋)为 mol·L－1，pH为 。（忽略混合前后溶液体积变化）
答案：1.0×10-2；1.0×10－12；12
解析：碱碱混合，计算c(OH－)混=（200×10－3× 5×10－3 +100×10－3×2×10－2）/（200×10－3+100×10－3）=1.0×10-2mol·L－1；根据水的离子积可计算出c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1；pH＝－lgc(H＋)=12.
4
强酸与强碱混合后pH的计算方法
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。
②酸过量：
先求c(H＋)余＝
，再求pH。
③碱过量：
先求c(OH－)余＝
，
再求c(H＋)＝
，最后求pH。
例1．将0.1 mol·L－1 HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )
A．1.7 B．12.3 C．12 D．1
答案 C
解析 这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H＋)＝
0.1 mol·L－1；碱中c(OH－)＝0.12 mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH值的计算方法，要先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH值。
c(OH－)余＝
＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝
＝1×10－12 mol·L－1，则pH＝－lg c(H＋)＝12。
例2 . 常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
答案 D
解析 可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：c(OH－)余=
＝10－(14－11)，解之可得V碱∶V酸＝1∶9。
例3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是( )
A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水
C．pH＝3硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D．pH＝3的磷酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
答案 B
解析 A、C两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即pH强酸＋pH强碱＝14，恰好完全中和，pH＝7；B项，pH强酸＋pH弱碱＝14，混合后碱过量，pH＞7；D项，pH弱酸＋pH强碱＝14，混合后酸过量，pH＜7。
例4．(1)某温度(T ℃)时，测得0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝__________。
③若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
答案 (1)10－13 (2)①1∶10 ②12 ③1∶9
解析 (1)T ℃时0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，其pH＝11，即c(H＋)＝10－11 mol·L－1，则水的离子积为10－13。
(2)①pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，若混合后呈中性，则硫酸溶液体积为氢氧化钠溶液体积的10倍，即Va∶Vb＝1∶10。
②若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则硫酸溶液中c(H＋)为氢氧化钠溶液中c(OH－)的10倍。即硫酸中c(H＋)＝10－b mol·L－1，氢氧化钠溶液中c(OH－)＝10－b－1 mol·L－1，其c(H＋)＝
＝10－(12－b)mol·L－1，pH为12－b，亦即a＝12－b，所以a＋b＝12。
③若混合液pH＝10，即c(OH－)＝10－3mol·L－1，则c(OH－)＝10－3 mol·L－1＝
mol·L－1，得Va∶Vb＝1∶9。
小结：
1．溶液pH计算
碱按碱、酸按酸，同强混合在中间；
异强混合看过量，无限稀释7为限。
2．pH差值≥2的两种强酸等体积混合后，pH混＝pH小＋0.3
pH差值≥2的两种强碱等体积混合后，pH混＝pH大－0.3
八、10%醋酸溶液ph值？
若你所说的含量是质量含量的话,可以按照醋酸的电离平衡式来计算,30%的溶液换算成量浓度是5mol/L,20%的为10/3mol/L,10%的为5/3mol/L.醋酸电离常数为1.8*10^-5 电离平衡式: CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+ 起始CH3COOH为相应的浓度,而平衡时方程式右边的含量设都为X可得方程式: X^2/(5-X)=1.8*10^-5 醋酸浓度很高,可视为电离程度很少,所以5-X约为5 计算后,换算成PH值以后30%的为2.02,20%的为2.11,10%的为2.26.
九、1%磷酸溶液ph值？
用浓度为1/100的磷酸溶液，加入氢氧化钠调节PH至9.2，得到的就是1/100的磷酸二氢钠
因为用磷酸二氢钠直接配置一般纯度不够，因此用磷酸配置较好
用浓度为1/100的磷酸溶液，加入氢氧化钠调节PH至9.2，得到的就是1/100的磷酸二氢钠
十、饱和硼酸溶液pH值？
常温硼酸溶解度4克，摩尔质量61.8，按溶于水体积基本不变，C=0.647molL-，ka1=1.58x10^-10，cH+=（0.647xka1）^0.5=1x10^-5，PH=5