一、晶体的熔点？
各类晶体的熔沸点高的很高,低的又很低,没有严格的范围。 如金属晶体,其最高的是W(3410度),最低的是Hg(-39度); 离子晶体,最高的是MgO(约2800度)。
二、低熔点 晶体？
要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。
如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。
2、
1.分子间作用力越小，物质的熔、沸点越低。
2.组成和结构相似的分子，相对分子质量越小，范德华力越小，熔、沸点越低。
3.不含有氢键的分子熔、沸点比较低。
HI>HBI>HCl
CO>N2
NH3>AsH3>PH3
3、熔点低的离子晶体
要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。
熔点大小比较
：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr>KI。
离子晶体的晶格能越小，其熔、沸点越低。
4、熔点低的金属晶体
金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越弱，金属熔沸点越低。
如Li>Na>K>Rb>Cs;Al>Mg>Na。
5、熔点低的元素表（熔点100℃以下）
原子序数 名称 熔点
11 钠 97.81
19 钾 63.25
15 白磷 40
37 铷 38.89
31 镓 29.8
55 铯 28.44
35 固态溴 -7.2
80 固态水银（汞） -38.87
86 固态氡 -71
17 固态氯 -101
54 固态氙 -111.9
36 固态氪 -156.6
18 固态氩 -189.2
7 固态氮 -210
8 固态氧 -218.4
9 固态氟 -219.62
10 固态氖 -248.67
1
三、pe晶体熔点？
Pe分为高密度pe，就是hdpe，他的熔点是pe里面最高的，这是晶体形态决定的。一般熔点在110到120度之间，不同的晶态分布和结晶度都对熔点有影响。
低密度聚乙烯ldpe的熔点在pe里是最低的，一般在100到110度之间，而线性低密度聚乙烯性能接近ldpe，但结晶度大，分子链规整度高，熔点介于上诉两者之间
四、晶体有熔点吗？
晶体有固定的熔点
当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。继续吸热达到一定的温度——熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。在晶体从固体向液体的转化过程中，吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点阵，所以固液混合物的温度并不升高。当晶体完全熔化后，随着从外界吸收热量，温度又开始升高。而非晶体由于分子、原子的排列不规则，吸收热量后不需要破坏其空间点阵，只用来提高平均动能，所以当从外界吸收热量时，便由硬变软，最后变成液体。玻璃、松香、沥青和橡胶就是常见的非晶体。
多数的固体晶体属于多晶体（也叫复晶体），它是由单晶体组成的。这种组成方式是无规则的，每个单晶体的取向不同。虽然每个单晶体仍保持原来的特性，但多晶体除有固定的熔点外，其他宏观物理特性就不再存在。这是因为组成多晶体的单晶体仍保持着分子、原子有规则的排列，温度达不到熔解温度时不会破坏其空间点阵，故仍存在熔解温度。而其他方面的宏观性质，则因为多晶体是由大量单晶体无规则排列成的，单晶体各方向上的特性平均后，没有一个方向比另一个方向上更占优势，故成为各向同性。各种金属就属于多晶体。它们没有固定的独特形状，表现为各向同性。
五、哪个晶体熔点最高？
目前已知熔点最高的物质应该是铪合金(Ta4HfC5)，熔点高达4215℃。
铱金:主要由自然铱或铱矿提炼而成。颜色为银白色，具强金属光泽，硬度7。相对密度22.40，性脆但在高温下可压成箔片或拉成细丝，熔点高，达2454℃。化学性质非常稳定。主要用于制造科学仪器，热电偶，电阻绫等。
六、金属晶体的熔点？
金属晶体:化学键为金属键.不同金属的熔沸点呈现很大的不相同.比如钨的熔点大于3000摄氏度,而钠的熔点小于100度,汞在常温时就是液态.不能直接去与其他三种晶体来进行熔沸点的比较。
金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。在金属晶体中，金属原子以金属键相结合。从价键法的角度看，在金属晶体中，金属原子的价电子不会只与邻近的某一金属原子以共价键结合(也没有这么多价电子与所有的邻近金属原子形成共价键)，而是金属原子以其价电子公共化。
七、分子晶体离子晶体熔点范围？
晶体熔点和沸点的高低直接取决于晶体内微粒间作用力的强弱。 要比较晶体的熔点和沸点，既要明确同种作用力的强弱规律，又要明确不同种类的作用力的大致强弱。
(1)分子间作用力是微粒间作用力中最弱的一种，所以分子晶体的熔点范围在各类晶体中最低，通常在500°C以下。
(2)离子键是微粒间作用力中较强的一种，所以离子晶体的熔点范围较高。其中，高价态离子之间的离子键很强烈，晶体熔点很高，多数 在2 000°C以上，如MgO：2 800°C，CaO:2 585°C ，BaO：1923°C ，Al2O3：2015°C，而有一价离子参与形成的离子键没那么强，晶体熔点多数在 500°C〜1 000°C之间，如下列一价阳离子与一价阴离子形成的化合物：
NaF:988°C；NaCl：801°C ；NaBr:750°C； NaI：662°C
KF：859°C； KCl：772°C; KBr：735°C； KI：680°C
(3)共价键也是微粒间作用力中较强的一种，与高价态离子之间的离子键的强度相当，所以通过共价键形成的原子晶体熔点也很高，如金 刚石：3 350°C，晶体硅：1 415°C，晶体硼：2 177°C，水晶(SiO2): 1 713°C。组成和结构相似的原子晶体，原子间键长越小则键能越大，物质的熔点、沸点越高。例如以下物质中，熔点由高到低依次为:金刚石、 金刚砂(SiC 2 600°C)、晶体硅。
八、不同晶体类型的熔点？
不同晶体的熔点：
1、原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
2、金属晶体：金属越活泼，金属键越弱，熔沸点越低。
3、离子晶体：决定于离子键的强弱，离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。如：NaCl、KCl、RbCl、CsCl相比较，晶形相似，离子半径越来越大，离子键越来越弱，熔沸点越低。
4、分子晶体：决定于分子间作用力的大小，对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
九、金属晶体的熔点比较？
金属熔沸点高低的比较：
（1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。
（2）同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。
（3）合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。
（4）金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低（-38.9℃），而铁等金属熔点很高（1535℃）。
十、熔点测定仪是谁发明的？
德国化学家弗里德里希·卡尔·约翰尼斯·提艾利一生研发了很多与有机化合物的分离相关的实验室技术。1917年，他描述了一个能精确测定熔点的仪器，并用他的名字命名为Thiele管。