一、金属标准氧化还原电位？
是400毫伏。氧化还原电位，是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，氧化还原电位越低，还原性越强。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则表示溶液显示出一定的还原性，例如金属标准氧化还原电位是400毫伏。
二、银的标准氧化还原电位？
银离子随价位不同氧化性也不同，+2价与+3价的银离子具有很强的氧化性，的氧化还原电位为（+0.798V，25 ℃），而具有更高的氧化还原电位（1.987V，25 ℃）。高价银离子有效性是金属银或银盐的300到17000倍。由于高价态银离子还原势极高，所以也称活性银离子。
三、水质氧化还原电位标准？
饮用水的氧化还原电位大概是多少7、8左右。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应， 氧化数降低的反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
四、反渗透氧化还原电位控制标准？
不管是苦咸水反渗透还是海水淡化反渗透，只要膜片是聚酰胺复合膜，进水游离氯就必须含量小于0.1ppm，氧化还原电位ORP在200mv以下。
五、氧化还原电位定义？
氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性。
氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。
氧化还原电位不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程
六、请问氧化还原中的标准氧化还原电位是如何测定的？
在化学中氧化还原电位是以1.0mol/L 的氢离子与100kPa的氢气组成的标准氧化还原对的氧化还原电位为0V,其他的氧化还原对做正极与之组成原电池,测出该原电池的电动势,就是该电极的电极电势,那么在这种情况下,1.0mol/L三价铁和1.0mol/L二价铁离子的氧化还原电位就是0.77V;
你提到三价铁和二价铁的氧化还原电位有的是0.22，有的是0.25，有的是0.29，还有的是0.55，如果在标准状态下,就一定不是简单的铁离子,而是铁与其他生物分子络和后的产物构成的电对,这时氧化还原电位会因为三价铁和二价铁的络和能力不同而使氧化还原电位发生变化.
七、氧化还原反应电位变化？
氧化还原反应与电极电位 3)共价化合物中,把两个原子共用的电子对指定给 电负性较大的原子后,各原子所具有的形式电荷数即 为他们的氧化数。
八、氢的氧化还原电位
氢的氧化电位是+1。
氧化还原电位对一个水体来说，往往存在多种氧化还原电对，构成复杂的氧化还原体系，而其氧化还原电位是多种氧化物质与还原物质发生氧化还原反应的综合结果 。
不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。当将铂金电极插入可逆的氧化还原系统中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。
九、氧化还原电位怎么查？
以铂电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与水样组成原电池。用电子毫伏计或通用pH计测定铂电极相对于饱和甘汞电极的氧化还原电位，然后再换算组成相对于标准氢电极的氧化还原电位作为报告结果。
计算式：Ψn=Ψind+Ψref
式中：Ψn——被测水样的氧化还原电位，mV；
Ψind——实测水样的氧化还原电位，mV；
Ψref——测定温度下饱和甘汞电极的电极电位，mV，可从物理化学手册中查到。水体的氧化还原电位必须在现场测定。
氧化还原电位受溶液温度、pH及化学反应可逆性等因素影响。
十、什么是氧化还原电位？
氧化还原电位是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。 氧化还原电位指不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。氧化还原电位值Eh是由氧化型 H2 还原型的自由能(或平衡常数)，pH，氧化型与还原型量的比[ox]/[red]等因子所决定，并得出下式: (R是气体常数， T是绝对温度，F是法拉第常数，n是与系的氧化还原有关的电子数)。E′是氧化型和还原型等量时的Eh。在pH为F时称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。将Eh对应还原率做成曲线图，则得以E0为对称点的S型曲线。Eh高的系能将Eh低的系氧化，当两者的Eh相等时则达到平衡。但是，这只是在热力学上所出现的现象。