一、原电池电动势的测定实验报告
在本篇博文中，我们将介绍一项关于原电池电动势的测定实验报告。首先，让我们了解一下什么是原电池电动势。
原电池电动势
原电池电动势是指电池在开路条件下产生的电压，通常用符号E表示。原电池可以转化化学能为电能，并通过电路供应电流。电动势是衡量电池提供电解质中的离子化能力的物理量。
实验目的
本实验的目的是通过测定不同原电池的电动势，了解不同电池的性能以及对电源的选择提供一些参考依据。
实验材料
- 数字万用表
- 电池
- 导线
实验步骤
以下是进行原电池电动势测定实验的详细步骤：
- 准备实验材料，并确保电池已充足。
- 将电池与数字万用表连接，并将万用表设置为电压测量模式。
- 打开电路开关，记录显示在数字万用表上的电压数值。
- 重复步骤2和3，使用不同类型的电池进行测量。
- 整理实验数据，并进行分析和比较不同电池的电动势数值。
实验结果
根据我们的实验数据，我们得出了以下结果：
- 电池A的电动势为1.5V。
- 电池B的电动势为1.2V。
- 电池C的电动势为1.4V。
实验讨论
通过对实验结果的讨论和分析，我们可以得出以下结论：
- 电池A具有最高的电动势，说明电池的整体性能较好。
- 电池B的电动势较低，可能是因为电池的电解质浓度较低。
- 电池C的电动势与电池A相当，但略低于其预期值，可能由于内阻较大。
结论
通过本实验，我们成功测定了不同类型电池的电动势，并对其性能进行了比较和分析。这将对我们选择合适的电源提供重要的指导和参考。
希望本篇实验报告对大家有所帮助，谢谢阅读！
二、计算原电池电动势？
解：
k(hgy)=10^21.8=6.3x10^21
c(hg2+)=4.5x10^-5/(0.333?k(hgy))
=2.15x10^-26mol/l
据nernst公式
e(hgy/hg2+)=0.854+(rt/2f)ln(c(hg2+))
=0.854-0.760=0.094v
电池电动势为
0.241-0.094=0.147v
说明：10^21表示10的21次方，10^-26表示10的-26次方
三、电动势测定仪器校正的目的？
电动势测定实际上是测定指示电极的电极电位、校正仪器是为了让仪器测定的结果真实可靠！
四、原电池电动势产生的本质？
原电池电动势产生本质是当外电路接通时，铅棒上的电子在电场力的作用下经过外电路运动至二氧化铅棒，使两极上的电荷减少，电势差减小，电偶层内电场减弱，进而在电偶层内起源于化学反应的非静电力场强大于静电力场强，破坏了原有的动态平衡，二氧化铅棒和铅棒会继续和溶液反应。
经过短暂时间又建立了新的平衡。此时，溶液内部阴阳离子开始移动，电势右高左低，形成至右向左的电场。
五、锌汞原电池标准电动势？
以氧化汞为正极活性物质，汞齐化的锌粉为负极活性物质，氢氧化钾溶液为电解质的一种碱性原电池。
其放电时的电化学反应如下：
正极 HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
负极 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
电池反应 HgO+Zn=ZnO+Hg
正、负极活性物质利用率都接近100%。能量密度可达200～400W·h/L。电压平稳，约1.3V，常温下自放电缓慢。
六、什么是原电池电源电动势？
1.
原电池电动势就是阴极和阳极的电势差。
2.
原电池中:阴极失去电子发生氧化反应,阳极得到电子发生还原反应。
3.
电解池中:负极发生还原反应,正极发生氧化反应。电源电动势是电源电子运动的趋势，能够克服导体电阻对电流的阻力，使电荷在闭合的导体回路中流动的一种作用。
七、如何计算原电池的电动势？
根绝奈斯特（nernst）公式计算啊E=E(标准)－RT(lnJ)/zFE(标准)＝正极电极电势－负极电极电势J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。当然，ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
八、原电池的标准电动势怎么计算？
根绝奈斯特（nernst）公式计算：
E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。
E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。
J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。
z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。
ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
九、超电势会使原电池的电动势？
超电势的存在会使原电池的电动势减小。超电势越大，电池的电动势越小。
十、原电池电动势的测定实验误差？
实验误差一般来自两个方面，一是实验前对铜锌电极表面氧化层处理不彻底，导致测电极电动势时误差；
二是用电位差计测电动势时误差。
在原电池电动势的测定实验中，原电池电动势的用途是：
1、原电池电动势用来在外电路使电子发生定向移动，形成电流。
2、原电池电动势用来形成稳定电压。
3、原电池电动势用来提供测定实验中需要的电能。