第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
金属在空气中在氧气中
镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2 点燃
2MgO
铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu + O2 加热 2CuO
银金即使在高温时也不与氧气发生反应
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（二）、酸的通性
1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
2、酸的通性
（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。
（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）
（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体
气味有刺激性气味无
特性挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
试剂
Cl-AgNO3 及HNO3
SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-HCl 及石灰水
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
氢氧化钠氢氧化钙
颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水
俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰
制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2
用途①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
说明：
1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液
2、pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，
pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；
pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。