一、乙酸解离常数？
醋酸解离常数K=1.75×10^(-5),pH=5,浓度不能直接用[H+]=根号下（K×c）而要用[H+]=（-K+根号下（K^2+4K×c））/2公式计算,把[H+]=10^(-5)和K带进去,可计算得：醋酸浓度是1.57×10^(-5)mol/L,结果很小啊.另外我估计配制pH=5的通常应该是缓冲溶液.pH=5的醋酸溶液没有什么意义,稍微一点点碱都可使pH发生很大的变化.
二、羧酸解离常数？
羧酸有很多种，不同的电离常数也不同，如甲酸与乙酸不同，乙酸的电离平衡常数是1.75X10-5，0.1mol/L的乙酸电离度是1.32%
三、乳酸解离常数？
乳酸是一种羧酸，其它名称：2-羟基丙酸；α-羟基丙酸；丙醇酸。
构型：L型；D型；DL型。
分子式是C3H6O3，含有羟基，属于α-羟酸（AHA）。
结构简式：CH3CH(OH)COOH
缩写式：HL（其中L表示乳酸根）
解离常数：pKa=4.14(22.5℃)
在水溶液中，其羧基释放出一个质子而产生乳酸根离子CH3CH(OH)COO−。
四、乙醇解离常数？
乙醇的Antoine常数为：A,16.67583. B,3674.491. c,-46.702 方程为lnPs=A-B/(T+C) 其中Ps的单位为Pa，T的单位为K.
解离常数公式：HA=（可逆）H++A-。解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。水可以作为溶剂用来溶解很多种物质，用水作溶剂的溶液，即称为水溶液。用“aq”作为记号，如“HCl（aq）”。
五、ki解离常数？
Ki解离常数为抑制常数
电离常数（Ki）描述了一定温度下，电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ，则Ki=[H+][A-]/[HA]。
抑制常数（inhibition constant），反映的是抑制剂对靶标的抑制强度，这个值越小说明抑制能力越强，某些情况下可以与后文的Kd等同。
Ki为50%的酶E被抑制剂I结合时对应的游离抑制剂的浓度。
六、解离常数和水解常数关系？
强酸的解离常数越大，其相应的酸根的水解常数越小，比如盐酸的解离常数Ka=10^7，氯化钠几乎不水解，而溴酸的ka=1.0*10^-1，故溴酸钾的水解常数则明显比氯化钠大一些，之所以溴酸钾和氯化钠的水溶液都呈中性，是因为强酸在水溶液都具有拉平效应，所以无论电离常数多么大都被拉平至水合氢离子的电离常数，所以导致其酸根的水解常数虽然不同，但在水溶液中也被拉平，所以许多强酸强碱的正盐水溶液PH也基本是一样的。
七、解离度和解离常数的换算？
电离常数描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H++A-，则Ki=aH*aA/aHA。解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，pKa增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。电离常数（电离平衡常数）别称：离解常数
八、解解离常数定义？
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加
九、甲酸的解离常数？
甲酸在常温下的解离常数是6.4乘以10的负五次，甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶。熔点122.13摄氏度，沸点249摄氏度，相对密度1.2659。在100摄氏度时迅速升华，它的蒸气有很强的刺激性，吸入后易引起咳嗽。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。甲酸是弱酸，比脂肪酸强。
十、解离常数如何计算？
解离常数公式：HA=（可逆）H++A-。解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。水可以作为溶剂用来溶解很多种物质，用水作溶剂的溶液，即称为水溶液。用“aq”作为记号，如“HCl（aq）”。