一、渗透压摩尔浓度比的标准？
计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）：毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）=〔每千克溶剂中溶解溶质的克数/分子量〕×n×1000式中，n 为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。
在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。
在生理范围及稀溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度的增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。
二、渗透压摩尔浓度比怎么算？
计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）：毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）=〔每千克溶剂中溶解溶质的克数/分子量〕×n×1000式中，n 为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。在生理范围及稀溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度的增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降
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三、摩尔渗透压浓度计算公式？
计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）：毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）=〔每千克溶剂中溶解溶质的克数/分子量〕×n×1000式中，n 为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。在生理范围及稀溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度的增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降
四、摩尔浓度，什么是摩尔浓度？
溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。质量摩尔浓度与物质的量浓度相比，前者不随温度变化，在要求精确浓度时，必须用质量摩尔浓度表示。
对于一般稀溶液来说，其密度近似等于水的密度，可以近似认为c（mol/L）=b（mol/kg），这种近似常用于计算中。⑴质量mA是指溶剂的质量而不是溶液的质量。
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。如 c(Cl2）=0.1mol/L c(NaCl)=2.0mol/L c(Fe2+)=0.5mol/L等。
五、渗透压的大小是由溶液的摩尔浓度决定还是质量浓度决定？
渗透压的公式：π=cRT其中的c为摩尔浓度（mol/L）.
六、体积摩尔浓度和质量摩尔浓度关系？
体积摩尔浓度是同温同压下混合气体中作为溶质气体的摩尔数。和质量摩尔浓度可換算。不论什么情况下，混合体系中摩尔数不变。
七、摩尔与摩尔浓度区别？
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。
而摩尔浓度指溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，单位为mol/kg,符号为mB。 mB=nB/W 式中W为该溶剂的质量，以千克（kg）作单位。
两者为化学当中不同的概念，所指含义不同，意义也不一样。
八、浓度 密度，摩尔浓度区别？
质量浓度是说明在混合物或者溶液中"某种成分"的浓度或者说比例（类似的还有摩尔浓度等)，是随着该成分在混合物或溶液中加入的质量改变而改变的。
而密度是说明该混合物或者溶液整体或者其中某种成分的纯物质单独存在时的一种物理性质（质量/体积），并不随质量或者体积改变而变化。
例如100g氯化钠溶解于1L水中，那么可以说这个盐溶液的密度是1.1克/立方厘米【=(100g+1000g)/1000立方厘米】，而该溶液中氯化钠的质量浓度为0.1kg/L【=0.1kg/1L】。
九、乙酸摩尔浓度？
乙酸化学式是C2H4O2,分子量是2*12+4*1+2*16==60
所以摩尔质量为60g/mol
十、盐酸摩尔浓度？
标准盐酸的摩尔浓度是12mol/L。摩尔浓度式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。