一、汞离子颜色？
汞离子没有颜色
汞是在常温下唯一的液体金属。银白色，易流动。比重13.59。熔点-38.9℃。沸点356.6℃。蒸气比重6.9。汞在常温下即能挥发，汞蒸气易被墙壁或衣物吸附，常形成持续污染空气的二次汞源。
工业上除使用金属汞外，还有许多汞的无机和有机化合物。汞化物的溶解度差别较大，如氯化汞溶于水，乙酰苯汞微溶于水，氯化甲基汞不溶于水。
二、汞的配离子？
Hg22+形成配合物的倾向较小。而Hg2+易和Cl-、Br-、 I-、CN-、 SCN-等形成稳定的配离子，配位数一般为2或4，配位数为4的配合物为四面体构型。
例如：Hg2+与I-反应，生成红色HgI2沉淀，在过量I-作用下，HgI2又溶解生成[HgI4]2-配离子：Hg2+ + 2I- ＝ HgI2↓ (红色)，
HgI2 + 2I- ＝ 【HgI4】2- (无色)
Hg22+也能与I-反应，生成绿色Hg2I2沉淀，在过量I-作用下，Hg2I2发生歧化反应，也生成【HgI4】2-配离子：
Hg22+ + 2I- ＝ Hg2I2↓(绿色)，
Hg2I2 + 2I- ＝ 【HgI4】2- + Hg (黑)，【HgI4】2-的碱性溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂。如果溶液中有微量的NH4+存在，滴加奈斯勒试剂，会立即生成红棕色沉淀，此反应常用来鉴定NH4+。
另外，Hg2+与NH3·H2O反应可生成一种难溶解的白色氨基氯化汞沉淀：
HgCl2+2NH3＝Hg(NH2)Cl↓(白色) + NH4Cl，
而在Hg2Cl2溶液中加入NH3·H2O，不仅有上述白色沉淀，同时有黑色汞析出:
Hg2Cl2 + 2NH3＝Hg(NH2)Cl↓+ Hg↓+ NH4Cl
此反应可用于鉴定Hg(Ⅰ)。
三、离子汞是哪些？
离子汞是氯化汞， 氯化亚汞 ，氯化氨基汞 ，氯化苯基汞 ，氯化甲基汞 ，氯化乙基汞， 对氯汞苯甲酸， 硫酸汞， 硫酸亚汞， 红色硫化汞， 硫柳汞,硫氰酸汞， 碘化汞 ，碘化汞钾 ，碘化亚汞 ，硝酸汞 ，硝酸亚汞 ，硝酸苯汞 ，碱性硝酸苯汞， 氧化汞 ，氧化亚汞， 乙酸汞，乙酸苯汞 ，乙酸亚汞 ，二苯汞， 溴化亚汞， 氰化汞 ，氰化汞钾 ，硼酸苯汞 2-(氯汞)-4-硝基酚 ，二甲基汞， 羟基甲基汞 ，硝基苯酚汞
四、汞离子和碘离子反应？
有两种写法都对：Hg2++2I-=HgI2Hg2++4I-=[HgI4]2-第二个反应的本质就是HgI2继续和I-发生配位反应，生成四碘合汞络离子。关于Hg2+和I-的反应，环境监测中常用的纳氏试剂是个典型例子，纳氏试剂即KI+HgI2+KOH的三元混合物，其中2KI+HgI2=K2HgI4（四碘汞钾）。
五、亚汞离子有毒吗？
亚汞离子都是两个在一起的，不能写成Hg+ 代表物质就是氯化亚汞，俗称甘汞，低毒，难溶于水 汞离子是二价的，Hg2+，氯化汞俗称升汞，有毒，溶解度比甘汞大
六、Hg如何变成汞离子？
Hg2+ + Hg ＝ Hg2 2+就可以实现转化。
Hg22+在溶液中不象Cu+那样容易歧化。相反，在溶液中Hg2+可氧化Hg而生成Hg22+：
Hg2+ + Hg ＝ Hg22+
K ＝ [Hg22+]/[Hg2+] ＝87
表明平衡时，Hg2+基本上都转变为Hg22+，因此Hg(Ⅱ)化合物用金属汞还原，即可得到Hg(Ⅰ)化合物。
由于Hg2+ + Hg ＝ Hg22+反应的平衡常数较大，平衡强烈偏向于生成Hg22+的一方，为使Hg(Ⅰ)转化为Hg(Ⅱ)，即Hg22+的歧化反应能够进行，必须降低溶液中Hg2+的浓度，例如使之变为某些难溶物或难解离的配合物：
Hg22+ + 2OH- ＝ HgO↓ + Hg↓ + H2O
Hg22+ + S2- ＝ HgS↓ + Hg↓
Hg22+ + 2CN- ＝ Hg(CN)2↓ + Hg↓
七、亚汞离子与亚铁离子反应？
汞（Hg)与亚铁(Fe2+)离子，均为还原性物质，不反应
废水除汞，是在废水中加入过量的硫化钠，使汞离子与硫离子生成易容的配合物。
hg2+ + 2s2- = [hgs2]2-
然后加入硫酸亚铁，发生下面的反应：
fe2+ + [hgs2]2- = hgs↓ + fes↓
所以亚铁离子并没有直接和汞离子反应
如果说是和铁的话，还说的过去。不过汞是很容易和一些金属发生作用的，不过，不是发生化学变化，而是产生液体的合金物质，叫金属汞齐的物质，比如有银汞齐，等等。
八、汞和亚汞离子相互转化的条件？
汞在自然界中分布极广，几乎所有的矿物中都含有汞。由于其分布范围较广，对环境和人体造成的危害大，并且具有极强的迁移性，因此汞污染的防治是世界污染物防治的重要课题。
汞和亚汞可以在自然环境条件下迁移和转化，主要体现在以下几个方面:
1.汞在水中可以迁移和转化。
2.自然水体中除溶解态汞外，还存在着络合态的汞原子。
3.汞在生物体内也可以迁移和转化。
4.汞可以在土壤中的迁移和转化。
汞和亚汞作为一种有毒性金属元素，对植物的危害主要表现在对植物造成的中毒性反应，其外在表现为，受汞污染或者慢性中毒的植物，其叶子、花瓣、茎秆呈现棕色或者黑色，受污染严重的植物还会出现植株萎缩，叶片花瓣脱落死亡的现象。
九、亚铁离子和汞离子半径怎么比较？
通常，离子半径大小的比较方法有：
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
例如：Na+在配位数为4、6、8、9、12时，离子半径分别是99、102、118、124、139 pm；O2-离子的半径在配位数为2、6、8时，离子半径分别为121、140、142 pm等。
十、乙醇能还原汞离子吗？
(1)乙醇具有还原性，可以被氧化(催化氧化)成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。化学方程 式 为 :2CH3CH2OH+O2加热2CH3CHO+2H2O.