一、镍离子颜色？
有色离子的颜色:
Ni 2+镍离子---------绿色
①Cu 2+铜离子-----------蓝色
②Fe 2+ 亚铁离子-----------浅绿
③Fe 3+铁离子 -----------棕黄
④Mn 2+ 锰离子-----------浅粉
⑤Co 2+钴离子-----------粉色
⑥Cr 2+亚铬离子 -----------蓝绿
⑦Cr 3+铬离子 -----------绿色
⑧Cd 2+镉离子 -----------蓝绿
⑨Au 3+金离子--------金黄
⑩MnO4 -高锰酸根离子 ----------紫红色
(11)MnO4 2-锰酸根离子 ---------墨绿
(12)CrO4 2-铬酸根离子 ---------黄色
(13)Cr2O7 2-重铬酸根离子 --------橙
(14)[Fe(SCN)](2+)硫氰合铁络离子--血红
(15)[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色
(16)血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色
二、镍离子电池原理？
镍镉蓄电池的正极材料为氢氧化亚镍和石墨粉的混合物，负极材料为海绵状镉粉和氧化镉粉，电解液通常为氢氧化钠或氢氧化钾溶液。当环境温度较高时，使用密度为1.17～1.19（15℃时）的氢氧化钠溶液。当环境温度较低时，使用密度为1.19～1.21（15℃时）的氢氧化钾溶液。在-15℃以下时，使用密度为1.25~1.27（15℃时）的氢氧化钾溶液。为兼顾低温性能和荷电保持能力，密封镍镉蓄电池采用密度为1.40（15℃时）的氢氧化钾溶液。为了增加蓄电池的容量和循环寿命，通常在电解液中加入少量的氢氧化锂（大约每升电解液加15~20g）。
镍镉蓄电池充电后，正极板上的活性物质变为氢氧化镍〔NiOOH〕，负极板上的活性物质变为金属镉；镍镉电池放电后，正极板上的活性物质变为氢氧化亚镍，负极板上的活性物质变为氢氧化镉。
1.放电过程中的电化学反应
（1）负极反应
负极上的镉失去两个电子后变成二价镉离子Cd2+，然后立即与溶液中的两个氢氧根离子OH-结合生成氢氧化镉Cd(OH)2，沉积到负极板上。
（2）正极反应
正极板上的活性物质是氢氧化镍（NiOOH）晶体。镍为正三价离子（Ni3+），晶格中每两个镍离子可从外电路获得负极转移出的两个电子，生成两个二价离子2Ni2+。与此同时，溶液中每两个水分子电离出的两个氢离子进入正极板，与晶格上的两个氧负离子结合，生成两个氢氧根离子，然后与晶格上原有的两个氢氧根离子一起，与两个二价镍离子生成两个氢氧化亚镍晶体。
三、亚铁离子镍离子钴离子怎么判定？
用纯碱调节pH至6.8-7.7（7.7是按照镍离子浓度为0.1M计算的，如果镍离子浓度低，可以碱一些，如果高，则要酸一些），通入氯气（或其他氧化剂，如果铁是三价的，则可省去这步），煮沸（破坏胶体），过滤。
（以上过程要始终注意pH） 像滤液中通入硫化氢，得硫化镍沉淀。硫化镍再经焙烧、碳热还原可得金属镍。
（通入硫化氢时，要注意pH，使之不小于5）
四、氨基磺酸镍镀镍中镍离子分析方法？
1.用1ml的移液管取1ml样品于250ml干净之锥形瓶中。
2.加纯水或去离子水稀释至100ml。
3.加入10ml 50％的氨水溶液。
4.加入过量的MX指示剂，至橙黄色。
5.以（0.0575M OR 0.1M ）EDTA滴定紫色为滴定终点。
[NI金属] g/l=0.0575M EDTA 滴定消耗量（ml）×3.38×f
g/l=0.1M EDTA 滴定消耗量（ml）×5.87×f
注：1. f ---为校正系数，f = 标定后的实际浓度/理论浓度
2. 此法适用于镍离子浓度为10-300g/l 的镍电镀药水
五、镍离子和氟离子的反应？
镍离子和氟离子反应时，若镍离子过量，则会生成NiF2，若氟离子过量，则会生成[NiF6]4-配位离子。ni^4+的为d^6,在配位离子的电场作用下分裂成两组轨道:三个能量低的轨道和两个能量高的轨道.由于ni^4+离子带的电荷多,造成其轨道分离能很大(这一因素对其轨道分离能的影响起主要作用),大于了电子成对能.所以ni^4+的d轨道中的6个电子都位于低能量的三个轨道中,每个轨道2个电子.这样就没有不成对电子,所以nif6^2-是抗磁性的.
六、镍离子会水解吗？
镍，是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀。镍属于亲铁元素。地核主要由铁、镍元素组成。在地壳中铁镁质岩石含镍高于硅铝质岩石，例如橄榄岩含镍为花岗岩的1000倍，辉长岩含镍为花岗岩的80倍。
很显然，镍离子会水解。
七、镍离子与碱反应？
不能!镍在浓液碱以及加热的情况下,都比较难反应!所以有些碱的焙烧就需用镍制坩埚,因为陶瓷以及铁都会与热液碱反应。
八、镍离子的酸碱性？
镍离子是碱金属离子。
镍的氧化态为－1、＋1、＋2、＋3、＋4，简单化合物中以＋2价最稳定，＋3价镍盐为氧化剂。
镍的氧化物有NiO和Ni2O3。氢氧化镍Ni(OH)2为强碱，微溶于水，易溶于酸。硫酸镍（NiSO4）能与碱金属硫酸盐形成矾Ni(SO4)2•6H2O(MI为碱金属离子)。＋2价镍离子能形成配位化合物。在加压下，镍与一氧化碳能形成四羰基镍Ni（CO）4，加热后它又会分解成金属镍和一氧化碳。
九、废水如何除镍离子？
工具/原料H2SO4/HClPAC、PAM1、测量含镍废水中镍离子的浓度，例如Cni=40ppm(mg/L)2、计算HMC-M2使用量。例如：浓度为40ppm的含镍废水，每吨废水中需要加入300g高效除镍剂HMC-M2。
（一般HMC-M2使用量为废水中镍离子含量的15倍左右）
3、调节废水的PH值到2.5左右4、投加HMC-M2，并搅拌10min。
5、投加等量的PAC，并搅拌5min。
6、投加少量的PAM，并缓慢搅拌后静止沉淀，取上清液测量镍离子的含量，达标并排放。
十、f离子测定仪使用方法？
氟离子测定仪使用方法分为以下步骤：
电极标定：
在烧杯中加入适量标准溶液，向溶液中按比例添加离子强度调节剂，加入搅拌子后放在搅拌器上，开启搅拌使其微微产生漩涡。将离子选择性电极用纯水冲洗干净，用滤纸吸干后放入标准溶液中。在仪器中输入“标称值”，等读数稳定后，按“开始标定”键进行第一点标定，仪器显示和贮存标定结果。如要进行多点标定则将电极清洗干净，用滤纸吸干后，放入其他标准溶液中，并按“下一点”完成后续标准溶液的标定。当标定点数量达到最大时自动完成并结束标定。
样品测量：
在烧杯中加入适量样品溶液，向溶液中按比例添加离子强度调节剂，加入搅拌子后放在搅拌器上，开启搅拌使其微微产生漩涡。将离子选择性电极用纯水冲洗干净，用滤纸吸干后放入样品溶液中。等待数据稳定后，读取测量结果。
请注意，进行样品测量时，如有可能按需要进行存贮或打印测量结果。另外，为了获得准确的结果，需要使用新鲜、干净的电极和试剂，并且需要遵循正确的操作步骤。