一、仪器常数与温度有关吗？
仪器常数是一个系数，将它与仪器的直接示值（即读数）相乘，即可得到仪器的示值。当直接示值等于被测量值时，仪器常数为1。对于单一标尺的多量程测量仪器，对应于选择开关的不同位置，具有几个仪器常数。
很显然，仪器常数与温度有关。
二、标准解离常数与温度的关系？
标准解离常数与温度关系是温度升高标准解离常数增大。
解离常数K，指的是配合物的解离平衡常数，K是反应的平衡常数，与温度有关 。 一般来说，温度升高，K增大。
电离平衡常数Ka是与温度有关的函数，表达为lgKa=A-B/T(AB是常数)，所以从表达式可看出，温度T增大的话，Ka会增大。电离度α=√(Ka/c)，所以增大T，α也会增大
三、解离常数与电离常数的关系？
1.
电离常数:弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。 即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数。
2.
解离常数:解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。
四、元反应的反应速率常数与温度的关系？
温度每升高10K，反应速率增加2～4倍。两年后，阿伦尼乌斯(H.A.Arrhenius)提出了反应速率与温度的定量关系，温度对反应速率的影响表现在对反应速率常数的影响，即
式中，k为反应速率常数；A为指前因子；Ea为反应的活化能。
由于速率常数k与热力学温度T呈指数关系，因此温度的微小变化将导致k值的较大变化。阿伦尼乌斯公式的对数形式为
常用对数形式表示为
用阿伦尼乌斯公式讨论速率与温度的关系时，可以近似地认为活化能Ea和指前因子A不随温度的改变而变化。
温度T1时速率常数为k1，则
温度T2时速率常数为ka，则
两式相减并整理，得
若已知活化能，则可以由已知温度下的速率常数求得另一温度下的速率常数。
温度对反应速率的影响，还表现在不同的温度区间，升高温度时反应速率增加的倍数不同。例如，活化能Ea=150kJ·mol-1时，反应温度从400K升高至410K，k2与k1的比值为3.0；反应温度从600K升高至610K,k2与k1的比值为1.6。可见在较低温区间升高温度时速率常数增大的倍数较大，而在较高温区间升高温度时速率常数增大的倍数较小。
五、温度与溶解度常数的关系和意义？
固体溶质和液体溶质，除了石灰水外，其余的温度越高，溶解度越大。气体溶质，温度越高，溶解度越小。对气体来讲，当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。当温度一定时，气体的溶解度随着气体压强的增大而增大。
在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质，即溶质在溶剂的溶解平衡常数。例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。大多数碱金属盐类都可以溶于水；苯几乎不溶于水。
溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升高而减小。
固体和液体的溶解度基本不受压力的影响，而气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比。物质的溶解度对于化学和化学工业都很重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和分离、混合气体的分离等工艺中都要利用物质溶解度的差别。
六、介电常数与绝对介电常数的关系？
其值等于以预测材料为介质与以真空为介质制成的同尺寸电容器电容量之比，该值也是材料贮电能力的表征。也称为相对电容率。
物理意义：相对介电常数，表征介质材料的介电性质或极化性质的物理参数。不同材料不同温度下的相对介电常数不同，利用这一特性可以制成不同性能规格的电容器或有关元件。能产生电极化现象的物质统称为电介质。
与绝对介电常数的关系：相对介电常数=某介质介电常数与真空介电常数的比值.
绝对介电常数又称真空介电常数。（在真空中时），是一个物理常数，符号为ε0，一般情况下为ε*ε0。
扩展资料：
相对介电常数测量方法
相对介电常数εr可以用静电场用如下方式测量：首先在两块极板之间为真空的时候测试电容器的电容C0。然后，用同样的电容极板间距离但在极板间加入电介质后测得电容Cx。然后相对介电常数可以用下式计算
εr=Cx/C0
在标准大气压下，不含二氧化碳的干燥空气的相对电容率εr=1.00053。因此，用这种电极构形在空气中的电容Ca来代替C0来测量相对电容率εr时，也有足够的准确度。（参考GB/T 1409-2006）
对于时变电磁场，物质的介电常数和频率相关，通常称为介电系数。
原理
介质在外加电场时会产生感应电荷而削弱电场，原外加电场(真空中)与最终介质中电场比值即为介电常数(permitivity),又称诱电率. 如果有高介电常数的材料放在电场中，场的强度会在电介质内有可观的下降。
电介质经常是绝缘体。其例子包括瓷器(陶器)，云母，玻璃，塑料，和各种金属氧化物。有些液体和气体可以作为好的电介质材料。干空气是良好的电介质，并被用在可变电容器以及某些类型的传输线。蒸馏水如果保持没有杂质的话是好的电介质，其相对介电常数约为80。
一个电容板中充入介电常数为ε的物质后电容变大ε倍。
应用
电介质有使空间比起实际尺寸变得更大或更小的属性。例如，当一个电介质材料放在两个电荷之间，它会减少作用在它们之间的力，就像它们被移远了一样。
当电磁波穿过电介质，波的速度被减小，有更短的波长
七、速率常数与温度？
反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))，可见与温度有关，与活化能有关而且与指数前因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响，溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力对其无影响。
水解速率常数与温度，与水的浓度和盐酸的浓度有关。
实验原理如下：
蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应方程式为
C12H22O11 + H2O === C6H12O6 + C6H12O6
为使水解反应加速，反应常常以H+为催化剂，故在酸性介质中进行。由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反应达到终点时，虽有部分水分子参加反应，但可认为其没有改变。因此，在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，所有本反应可视为一级反应。该反应的速度方程为： -（dc/dt）=KC 在这个方程中，C为时间t时的蔗糖浓度，K为水解反应的速率常数。
八、平衡常数和温度的关系？
一个化学平衡反应方程式有2种写法。可以以放热反应为正反应，吸热反应为负反应，也可以倒着来。其实，每一个反应都伴随着吸热放热。如果正反应是放热的，那么温度越高则平衡越小，如果正反应是吸热的，则加热，平衡常数变大。平衡常数的概念：当在某温度下，反应达平衡后，生成物的浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比为该温度下，该反应的正反应的平衡常数
九、k与介电常数的关系？
介电常数(permitivity)，可用希腊字母ε表示，它是电介质中电极化率的量度。
介电常数可以表征电介质束缚电荷的能力，也可以表征材料的绝缘性能，介电常数越大，束缚电荷的能力越强，材料的绝缘性能越好。
另外，高介电常数的材料响应于施加的电场极化更多，从而在电场中存储更多的能量。 在静电中，介电常数在确定电容器的电容方面起着重要作用。
静电常数是电场是电荷周围空间存在的一种物质，其基本性质是对放入其中的电荷有作用力，这种力叫电场力。
静电常数k是在计算电场力大小时一个已被测定的额定常数，Q1、Q2分别为相互产生作用力的两个电荷所带电量：
k=9x10^9
二者之间的关系：与真空介电常数ε0关系：k=1/(4pi*ε0)。
十、晶格常数与能量的关系？
这只是不同体积的能量，如果计算时不改变对称性，和结构的稳定性没有直接关系。稳定性是在不同温度压强条件下说的。同一个结构在膨胀或压缩下能量相对0压强的体积都会增大，但是在相应的压强下可能仍然是稳定的。