一、中和热反应测定公式推导？
中和热的测定计算公式是：Q=mcΔt。其中Q为中和反应放出的热量，m为反应混合液的质量，c为反应混合液的比热容，Δt为反应前后溶液温度的差值。中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。
二、中和反应热测定水的物质？
中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。
弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。
三、中和热的测定中温度校正的方法？
中和热测定，取一个绝热的容器，取0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液50毫升插入一个温度计之后，加入50毫升的0.1摩尔每升的盐酸通过记录温度计变化的温度进行测量，一般来说酸碱中和热，强酸强碱大概是57.3kJ/mol。
四、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是？
a、实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒，而泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）不属于玻璃仪器，故a错误；
b、中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故b正确；
c、在测定中和热的试验中，naoh稍过量的目的是保证盐酸完全被naoh中和，从而可以减小畅定扳剐殖溉帮税爆粳实验误差，故c正确；
d、由q=cm△t可知，测定的温度变化△t对中和热起到决定作用，所以测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等，故d正确；
故选a．
五、中和热的测定终止温度怎么看？
温度最高点说明反应热已全部放出，反应终止后温度会逐渐下降到室温。
六、中和热测定公式？
中和热的测定计算公式是：Q=mcΔt。其中Q为中和反应放出的热量，m为反应混合液的质量，c为反应混合液的比热容，Δt为反应前后溶液温度的差值。
七、中和热测定温度是最终温度还是平衡温度？
最高温度，如果稳定了，那么就是室温，没有意义。
中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。[1]一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol－1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。
八、中和热的测定公式？
中和热的测定计算公式是：Q=mcΔt。其中Q为中和反应放出的热量，m为反应混合液的质量，c为反应混合液的比热容，Δt为反应前后溶液温度的差值。中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。
九、中和热测定的实验原理？
由能量守恒来看，酸和碱都是高能量的物质，中和后产生低能量的物质能量差值就以热辐射的形式散发到空气中即产生了中和热。
Q=mcΔt
①Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）
②V酸=V碱=A mL。c酸=B mol/L c碱=C mol/Lρ酸=ρ碱=D g/cm3c=EJ/（g·℃）Q=E·（t2－t1）·10^-3kJ
③ΔH=－Q/nkJ/mol其中C>B即碱必须过量
十、中和反应反应热的测定实验为什么不能用弱酸？
弱酸是弱电解质，弱酸的电离过程是吸热过程，中和反应反应热的测定实验，若用弱酸代替强酸，测出中和热数值偏小。