一、溴化铁里的溴几价？
溴是-1价，铁是正三价
溴有很强的还原性,所以铁离子为正三价。 不可能生成氯化溴,因为氯离子和溴离子都为负价。 溴化铁表明铁为正三价,溴化亚铁才是正二价。 溴有很强的还原性,所以铁离子为正三价。
二、溴化铁的化合价？
溴化铁化学式为FeBr3，分子是电中性的化合价为0，分子中铁(Fe)的化合价为+3价。具有一定的氧化性。
溴化铁是棕黄色或深红棕色固体。易溶于水，属于强酸弱碱盐，水溶液略显酸性，其水溶液可以结晶出暗绿色的FeBr3·6H2O。可溶于给电子溶剂（如乙醚、乙醇）中。
固体溴化铁具有和氯化铁相似的聚合物结构，每个铁原子为六配位，八面体型结构，与六个溴原子相连。
三、溴能否氧化二价铁离子？
能反应。 2Fe²⁺+Br₂==2Fe³⁺+2Br- 二价铁离子与溴反应，但不能和碘反应，相反3价铁离子可以把碘离子氧化成单质碘 2Fe³⁺+2I-=2Fe²⁺+I₂ 由此可知：氧化性强弱顺序是：Br₂>Fe³⁺>I₂>Fe²⁺ 有上面顺序，可以产生用三价铁离子鉴别Br-和I-的方法，加入Fe³⁺后，变色的是I-（因为生成了I₂单质），不变色的是Br-。
四、二价铁和溴单质比较？
Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S
非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫
因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性Br2>Fe3+(氧化性越强对应产物的还原性越弱,还原性越强对应产物的氧化性越弱,如氧化性Cl2>Br2,还原性Br->Cl-)
因Fe2+的还原性比I-弱(将少量氯气通入FeI2溶液先氧化碘离子可知),同上可知,氧化性Fe3+>I2
综上,氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S
五、二价fe和溴单质反应吗？
反应.溴有较强的氧化性.能将二价铁离子氧化成三价铁离子.
2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br-二价铁离子与溴反应，但不能和碘反应，相反3价铁离子可以把碘离子氧化成单质碘
2Fe³⁺+2I-=2Fe²⁺+I₂
由此可知：氧化性强弱顺序是：Br₂>Fe³⁺>I₂>Fe²⁺
有上面顺序，可以产生用三价铁离子鉴别Br-和I-的方法，加入Fe³⁺后，变色的是I-（因为生成了I₂单质），不变色的是Br-。
六、溴元素元素最高化合价和最低化合价是多少？
溴元素(Br)最高价化合价是+7价;最低价化合价是-1价;
溴(Br)是第4周期第ⅦA族元素，溴原子核外有四个电子层，最外层有7个电子，当得到一个电子后形成带有一个单位负电荷的阴离子即溴离子(Br-)，此时溴的化合价为最低价-1价，例如氢溴酸(HBr),溴化钠(NaBr),溴化银(AgBr)等中溴的化合价都是-1价。
当溴原子失去最外层七个电子后形成带有七个单位正电荷的阳离子，此时溴的化合价是+7价，例如高溴酸(HBrO4),高溴酸钠(NaBrO4)等溴的化合价都是+7价。
七、二价铜离子与溴单质反应吗？
溴的氧化性较强，所以与铜反应时，铜为+2价。得产物CuBr2
Br2+Cu === CuBr2
生成溴化铜可溶于水。
化学方程式：cu+2febr3===cubr2+2febr2
把Br加热 把铜丢下。 或者把铜加热丢到Br中 或者把Br加热让它汽化，然后和铜反应，结果都是生产CuBr2。Br和Cl的性质差不多。只是Br的非金属性没Cl强。所以Cl变现的很剧烈，Br温和点
八、为什么二价铁与溴离子共存？
二价铁离子与溴离子共存，因为二价铁离子与溴离子不发生化学反应，所以能够共存。
铁三价离子的氧化性弱于溴单质，所以铁三价离子不能氧化溴离子，因为二价铁离子的氧化性弱于三价铁离子，二价铁离子都不能氧化碘离子，所以二价铁离子更不能氧化溴离子。
九、二价铁和溴氧化性谁强？
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
三价铁的氧化能力>溴单质的氧化能力>二价铁的氧化能力
所以溴氧化性强
十、3价铁离子为什么不能氧化溴离子？
溴离子的还原性并不是太强，因为单质溴与铁反应生成了是溴化铁，也就是说秀的单只可以把铁氧化成正三价，就说明溴单质的氧化性比三价铁离子的氧化性强，在氧化还原反应中是强氧化剂制取弱氧化剂强还原剂制取弱还原剂，反过来就不能制取。