一、氮化炉氨气分解率高什么情况？
推断氮化过程中出现氮浓度过高的原因大致有以下几种原因：
(1)渗氮过程中，炉内的氨分解率出现了波动，没能及时调整，或设备状况出现异常，都有可能影响炉内的渗氮气氛，从而导致零件表面出现非正常的组织。
(2)渗氮开始时，炉内在建立起必要的浓度梯度后，氮原子通过表层向内部进行扩散。而当炉内的氨分解率出现波动时，在随后的扩散过程没能及时进行调整，炉内的氮势高，势必造成了在零件表面聚集大量的氮原子，并逐渐形成了网状组织。
(3)由于零件表面的氮势过高，在冷却过程中也易出现脆性相，使渗层脆性增加。
(4)零件边角若毛刺、锐边过大，氮化过程中也会增加了氮原子聚集的倾向，从而出现网状组织。
(5)液氨的含水量过高，影响氮化过程中炉内的氮化气氛，即炉内的杂质多，也会影响氮化的质量。
二、氨气受热分解现象？
【氨水受热分解反应方程式】
NH3.H2O=加热=NH3↑ + H2O↑
【实验所需材料】
氨水，酒精灯，铁架台
【氨水受热分解知识点总结】
反应类型 分解反应
反应物 NH3.H2O
生成物 H20,NH3
反应条件 加热
反应现象 有刺激气味产生
【实验小结】
从氨水受热分解的反应现象中，在加热的条件下，氨水会生成水和带刺激性气味的氨气。
三、什么鸟分解氨气？
氨气和尿素易溶于水，氨气毒性较大，需要溶解在水中及时排出，尿素毒性较小，也需要溶解在水中排出，尿酸不溶于水，基本没毒性。
所以，水生鱼类一般排泄氨气，鸟类一般排尿酸，陆生脊椎动物一般排尿素。上述三种方式是一般情况，但有特例存在，甚至还有排氨基酸的、核苷酸的。
四、氨气易分解吗？
氨水易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。与强氧化剂和酸剧烈反应。
与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合物。接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂等。腐蚀铜、铝、铁、锡、锌及其合金。
扩展资料：
主要用途
1、实验室用途
氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。
2、军事用途
作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
3、工业用途
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
五、氨气受热分解化学方法？
氨气受热分解生成氮气和氢气：2NH3二3H2十N2（式中的等号应为可逆号）。
六、什么正盐加热分解产生氨气？
绝大多数正安盐经过加热分解都会产生氨气，如硫酸铵，氯化铵等。因为这些盐大部分都是以氨水与对应的酸反应，氨水在溶液中会电离出铵基离子，这是一个平衡反应，因此当加热时氨气挥发，电离平衡向负方向移动，就会使盐分解。
但特殊情况是，当酸根是强氧化性的酸根，如硝酸根，过硫酸根时，如果加热分解是得不到氨气的，因为氨会与强氧化剂作用生成氮气，此时就几乎得不到氨气了。
七、氨气分解的催化剂？
氨分解制氢发生装置以液氨为原料，经汽化后将氨气加热到一定温度，在催化剂作用下，氨发生分解成氢氮混合气体，液氨气化预热后进入装有催化剂的分解炉，在一定温度压力和催化剂的作用下氨即分解，产生含氢75％、氮25％的混合气，气体经热交换器和冷却器及流量计后，可进行纯化处理或直接使用。要使氨气获得充分分解，必须具备下列条件：
1、 及时充分地供给大量热源。
2、 较好的催化剂。
3、 液氨的纯度为99.8%以上。
八、氨气在多少度分解？
氨气在常压下焚烧，在有催化剂的情况下，一般要900-1000度左右分解
现在氨气分解制氢一般是镍基催化剂，控制温度在800~825℃，而用氧化铁做催化剂的话温度要低一些，大约在650℃
氨气分解装置是在850度加热，并有催化剂的情况下可以分解到99%以上，另外约有0.03%的残氨不能分解，另外不锈钢在低温下，如果进炉前不能将钝化膜去除的情况下是无法渗氮的，但是在高温下就不清楚了，如果在800-900度之间，直接向炉内通入氨气，在8%的氨气不能分解的话是否能在不锈钢表面吸附，是否有同行有此经验。
九、哪些铵盐受热分解不产生氨气？
硝酸铵的分解产物与温度有关,不一定生成氨气.
在110°C时：NH4NO3—→NH3+HNO3
在185～200°C时：NH4NO3—→N2O+2H2O
在230°C以上时：2NH4NO3—→2N2+O2+4H2O
在400°C以上时：4NH4NO3—→3N2+2NO2+8H2O，铵盐是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，一般是通过氨与酸反应得到的，它们一般是无色的晶体，易溶于水。
十、一吨氨气分解多少氢气？
假设一吨氨气（NH3）完全分解，约生成氢气（H2）0.18吨。实际上不可能得到这么多的氢气。
因为合成氨是可逆反应：
3H2十N2＝高温、高压、催化剂＝2NH3。
所以氨的分解也是可逆反应（将这个反应倒过来写）。
既然是可逆反应，上面的假设就真的是假的了。具体生成多少吨氢气，与分解时的温度、压强、浓度等条件有关。