一、三氯化氮，氯为什么是正一价？
应该是氯-1，氮+3。
首先它是典型的共价化合物，不是离子化合物，实际上并没有得失电子，应该视为都是0价的。
但如果非要给个化合价也是可以的，看电子偏移，氯的电负性更强，电子对应该偏向氯，可以视为氯得电子，为-1，氮失电子为+3。
二、三氯化氮与三氟化氮键角比较？
这是个反常的例子，磷和氯的距离更加靠近，因此PCl3的键角比NCl3的键角还要大。通常认为N比P小，所以N与Cl的距离会大一点，但是反常的原因有两个：
1、电负性之差，Cl与P的电负性之差大于Cl与N的，因此PCl中的P与Cl更近。
2、PCl3比NCl3还多了一种键，虽然比较弱，但还是存在的，那就是d-pπ键。由于P外有了空的d轨道，而Cl上又有孤对电子，因此Cl上的孤对电子又有倾向于填充P上的d空轨道的趋势，从而使P和Cl的距离更加短了。
三、三溴化氮比三氯化氮易挥发？
当然是三氯化氮的挥发性强。
三氯化氮的分子量远小于三溴化磷。
NCl3为黄色油状液体，摩尔质量120.36 g·mol−1，熔点-40 °C (233 K)，沸点71 °C (344 K)。
PBr3为无色清澈液体， 摩尔质量270.70 g·mol−1，熔点-41.5 °C (231.7 K)，沸点173.2 °C 。(446.4 K)。
四、三氯化氮与三溴化氮的键角大小？
NF3和NCl3的立体构型都是三角锥形，三氟化氮的键角比三氯化氮的键角大，是因为氟原子半径比氯原子半径小，三氟化氮的共用电子对间的斥力比三氯化氮的大。
五、三氟化氮和三氯化氮稳定性？
三氟化氮化学式NF₃，在常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体，是一种强氧化剂。
化学性质稳定，一般条件下在水与碱溶液中均不反应，只有当放电时在水中才发生NF3+2H2O==放电==HNO2+3HF。F的电负性大于H，因此NF3中的孤对电子云由于向F偏移而导致电子云密度比在NH3中低，配位能力下降，因此质子化时放热小于NH3。
纯净的NF3气体是一种无色无味的气体，当混入一定量的杂质气体后颜色发黄，同时会有发霉或刺激性气味。NF3气体不可燃，但能助燃。当温度超过350℃时，三氟化氮气体会缓慢分解，分解时产生强氧化性氟。因此，在高温下它是一种强氧化剂。CAS号：7783-54-2。危险性类别：第2.3类有毒气体，在空气中的最高允许含量为29mg/m
三氯化氮是一种危险且不稳定的物质，在60℃以下逐渐分解产生氮和氯，在一定条件下与生成反应达成可逆平衡。
NCl3易水解：
NCl3(l)+3H2O(l)---------->NH3(aq)+3HClO(aq)
这表明三氯胺中，氮的化合价为-3，氯的化合价为+1，因此NCl3实际是氮化物而非氯化物。
NCl3中+1价的氯使其具有强氧化性，如：它可以氧化ClO2（亚氯酸根）：
NCl3+6ClO2+3H2O═══6ClO2+3Cl+3OH+NH3
NCl3极不稳定，稍加震动或光照就会发生爆炸性分解。
2NCl3(l)---------->N2(g)+3Cl2(g)
六、三氯化氮和二氧化氯反应生成物？
反应原理：NO在这里具有还原性，被ClO2氧化成NO2, ClO2被还原成Cl2.
化学方程式：4NO+2ClO2=Cl2+4NO2反应原理：NO在这里具有还原性，被ClO2氧化成NO2, ClO2被还原成Cl2.
化学方程式：4NO+2ClO2=Cl2+4NO2反应原理：NO在这里具有还原性，被ClO2氧化成NO2, ClO2被还原成Cl2.
化学方程式：4NO+2ClO2=Cl2+4NO2
七、三氟化氮，三溴化氮，三氯化氮的沸点由高到低的顺序是什么？
NBr₃ >NCl₃>NF₃结构和组成相似，一般相对分子质量越大，沸点越高
八、二氧化氯与余氯测定仪的区别？
余氯分为化合性余氯和自由性余氯，二氧化氯属于自由性余氯
九、三氯酰氯的用途？
用于杀虫剂毒死蜱的合成。我国是农药生产、使用大国，淘汰高毒、高残留农药的工程虽然已经启动，但部分低价、高毒、高残留的农药仍然在利益驱动下使用， 食用蔬果中毒事件屡见报端，严重威胁着人民的健康。
毒死蜱和甲基毒死蜱均为新一代的替代农药产品，其优越的广谱、高效、低毒、低残留特性，已使其在全世界范围得到推广应用。
十、二氧化氮氯和水反应？
3NO2+H2O=2HNO3+NO
基本介绍
二氧化氮与水反应是复分解反应。二氧化氮与水反应能生成硝酸， 现象是有一氧化氮气体生成。二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。
基本属性
名称：二氧化氮
别名：过氧化氮
化学式：NO2
分子量：46.01
物理性质
熔点：−11℃(lit.)
沸点：21℃(lit.)
水溶性：易溶于水
外观：室温下为有刺激性气味的红棕色气体