一、仪器常数与温度有关吗？
仪器常数是一个系数，将它与仪器的直接示值（即读数）相乘，即可得到仪器的示值。当直接示值等于被测量值时，仪器常数为1。对于单一标尺的多量程测量仪器，对应于选择开关的不同位置，具有几个仪器常数。
很显然，仪器常数与温度有关。
二、速率常数与温度？
反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))，可见与温度有关，与活化能有关而且与指数前因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响，溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力对其无影响。
水解速率常数与温度，与水的浓度和盐酸的浓度有关。
实验原理如下：
蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应方程式为
C12H22O11 + H2O === C6H12O6 + C6H12O6
为使水解反应加速，反应常常以H+为催化剂，故在酸性介质中进行。由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反应达到终点时，虽有部分水分子参加反应，但可认为其没有改变。因此，在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，所有本反应可视为一级反应。该反应的速度方程为： -（dc/dt）=KC 在这个方程中，C为时间t时的蔗糖浓度，K为水解反应的速率常数。
三、电离常数与什么有关？
电离常数又叫电离平衡常数。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离常数
四、介电常数与什么有关？
与频率有关
对于时变电磁场，物质的介电常数和频率相关，通常称为介电系数。
“介电常数”在工具书中的解释：
1. 又称电容率或相对电容率，表征电介质或绝缘材料电性能的一个重要数据，常用ε表示。它是指在同一电容器中用同一物质为电介质和真空时的电容的比值，表示电介质在电场中贮存静电能的相对能力。空气和二硫化碳的ε值分别为1.0006和2.6左右，而水的ε值较大，10℃ 时为 83.83。
2. 介电常数是物质相对于真空来说增加电容器电容能力的度量。介电常数随分子偶极矩和可极化性的增大而增大。在化学中，介电常数是溶剂的一个重要性质，它表征溶剂对溶质分子溶剂化以及隔开离子的能力。介电常数大的溶剂，有较大隔开离子的能力，同时也具有较强的溶剂化能力。介电常数用ε表示，
五、什么仪器跟光照温度有关？
照度仪是用来测量光线强弱等级的专用设备。在某些特定的环境对光的照度是有严格要求的，如用人工对药品的检验就对光的照度有严格的要求。
用锗光电池作探头，由于光的强度不同光电池产生的电流就不同，再把这个电流进行直流放大，再经过数模转换电路把直流信号变成直截反应光照强弱的数字信号显示出来。
六、溶度积常数与什么有关？
溶度积与溶解度都可以表示难溶电解质的溶解性，但二者也有差异。定义沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变(或一定)，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度常数，简称溶度积。
七、平衡常数为什么只与温度有关，和压强无关？
平衡常数表达式表明在一定温度下，体系达成平衡的条件。对于一般可逆反应mA+nB?pC+qD平衡时K=((C)^p*(D)^q)/((A)^m*(B)^n)其中(C)(D)等表示物质C、D的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数改变温度，K的值会发生变化。
平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关。
你说的那两种情况的平衡常数是不变的。
八、电离平衡常数与什么有关？
所有可逆反应的平衡常数只与温度有关，而与浓度无关。 因此，可逆反应的平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀的溶解平衡常数都只与温度有关。 由于水解吸热，所以温度升高，水解平衡常数变大。
九、标准解离常数与温度的关系？
标准解离常数与温度关系是温度升高标准解离常数增大。
解离常数K，指的是配合物的解离平衡常数，K是反应的平衡常数，与温度有关 。 一般来说，温度升高，K增大。
电离平衡常数Ka是与温度有关的函数，表达为lgKa=A-B/T(AB是常数)，所以从表达式可看出，温度T增大的话，Ka会增大。电离度α=√(Ka/c)，所以增大T，α也会增大
十、化学平衡常数只与温度有关，但是为什么K值？
对于一定的化学反应,化学平衡常数K值只与温度有关.这句话有两层意思：化学平衡常数与化学反应有关,不同的化学反应,其平衡时状态不一样；但对于一定的化学反应,温度也影响其平衡状态.但是K的数值又与化学方程式的书写有关,这是指,对于一定温度下,一定的化学反应,我们要求解其平衡时的浓度时,与方程式的写法有关,如2CO+O2=2CO2K1CO+（1/2）O2=CO2K2虽然是同一反应,也在同样温度下,他们的K值不同,（K1）=（K2）^2