一、盐酸溶液的配制与标定仪器的依据？
实验五 盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
二、kmno4标准溶液的标定仪器？
kMnO4标准溶液的标定仪器是滴定管。
三、仪器怎么标定？
化学标定方法
（1）直接标定：准确称取一定量的基准物，溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。
（2）间接标定：有一部分标准溶液，没有合适的用以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度的标准溶液来标定。如乙酸溶液用NaOH标准溶液来标定，草酸溶液用KMnO标准液来标定等，当然，间接标定的系统误差比直接标定要大些。
相机标定方法
相机标定方法有：传统相机标定法、主动视觉相机标定方法、相机自标定法。
传统相机标定法需要使用尺寸已知的标定物，通过建立标定物上坐标已知的点与其图像点之间的对应，利用一定的算法获得相机模型的内外参数。根据标定物的不同可分为三维标定物和平面型标定物。三维标定物可由单幅图像进行标定，标定精度较高，但高精密三维标定物的加工和维护较困难。平面型标定物比三维标定物制作简单，精度易保证，但标定时必须采用两幅或两幅以上的图像。传统相机标定法在标定过程中始终需要标定物，且标定物的制作精度会影响标定结果。同时有些场合不适合放置标定物也限制了传统相机标定法的应用。
四、naoh溶液的标定？
1.用移液管从容量瓶中移取25.00mL试液于250mL锥形瓶进行标定。加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色,30秒不退色即为终点，记录消耗NaOH溶液的体积。
根据邻苯二甲酸氢钾的重量和所消耗NaOH溶液的体积，按下式计算NaOH标准溶液浓度（=204.2 ），平行测定三份，求出浓度的平均值和相对标准偏差。
五、溶液标定原理？
1、中和法
邻苯二甲酸氢钾标准溶液的配制
0.05M NaOH溶液的配制
0.05M NaOH溶液的标定
2、氧化还原法
KMnO4-Na2C2O4法
0.0500M Na2C2O4标准溶液的配制
0.0500M KMnO4溶液的配制及标定
K2Cr2O7 -（NH4）2Fe(SO4)2法
0.0500M K2Cr2O7标准溶液的配制
0.05M（NH4）2Fe(SO4)2溶液的配制
0.05M（NH4）2Fe(SO4)2溶液的标定
碘量法
0.05M Na2S2O3溶液的配制
0.05M Na2S2O3溶液的配制
0.05M Na2S2O3溶液的标定
3、络合滴定法
0.0500M Zn标准溶液的配制
0.05M EDTA溶液的配制
0.05M EDTA溶液的标定
1. 中和法
1.1 标准溶液的配制及标定
1.1.1 0.0500M 邻苯二甲酸氢钾标准溶液的配制
基准试剂邻苯二甲酸氢钾于110～120℃干燥2小时，干燥器中冷却至室温后，感量0.1mg光电天平上称量瓶中称取10.2114g，烧杯中以冷沸的去离子水溶解、转移至1000ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀并粘贴标签；
1.1.2 0.05M NaOH溶液的配制
感量0.1g粗天平上称取NaOH 2.0g，在烧杯中以约150ml煮沸并冷却的去离子水溶解，待冷却至室温后转移至1000ml容量瓶中以此去离子水稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。
1.1.3 标定
以20ml吸液管分别吸取0.0500M邻苯二甲酸氢钾标准溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml并略加摇振。以待标定的0.1MNaOH溶液洗涤25ml滴定管2～3次，加此NaOH溶液至此滴定管中并调整液面至滴定管的“0”位置。滴定，加0.1%酚酞溶液指示剂2～3滴，滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现粉红色且半分钟内不消褪为终点，记录此数据并计算、取平均值。
1.2 滴定0.05M HCl溶液
1.2.1 0.05MHCl溶液的配制
以吸液管吸取浓HCl 5ml，加入约150ml去离子水中稀释，转移至1000ml容量瓶中并以去离子水稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。
1.2.2 0.05MHCl溶液的滴定
以20ml吸液管分别吸取所配0.05M HCl溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml，加0.1%酚酞溶液指示剂（根据实际情况可选用甲基橙、0.25%靛蓝二磺酸钠与等体积的0.1%甲基橙混合指示剂）2～3滴，以已标定的0.0500M NaOH滴定，滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现粉红色且半分钟内不消失为终点，记录此数据并计算、取平均值。
2. 氧化还原法
2.1 KMnO4-Na2C2O4法
2.1.1 0.0500MNa2C2O4标准溶液的配制
基准试剂Na2C2O4于110～120℃干燥2小时，干燥器中冷却至室温后，感量0.1mg光电天平上称量瓶中称取3.3500g，烧杯中以去离子水溶解、转移至1000ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。
2.1.2 0.0500MKMnO4溶液的配制及标定
感量0.1mg光电天平上称取KMnO4 1.65g，在烧杯中以适量去离子水溶解、煮沸并低温保持30min，待冷却后置于冷暗处保存数日，以玻璃砂芯漏斗过滤并以冷沸去离子水稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。
以20ml吸液管分别吸取所配0.0500MNa2C2O4标准溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml并略加摇振。以待标定的0.05M KMnO4溶液洗涤25ml滴定管2～3次，加此KMnO4溶液至滴定管中并调整液面至滴定管的“0”位置。滴定，待锥形瓶中溶液显微黄色时加0.2% N-苯基邻氨基苯甲酸或二苯胺磺酸钠指示剂溶液2～3滴，继续滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现粉红色且半分钟内不消失为终点，记录此数据并计算、取平均值。
2.2 K2Cr2O7 -（NH4）2Fe(SO4)2法
2.2.1 0.0500MK2Cr2O7标准溶液的配制
基准试剂K2Cr2O7于110～120℃干燥2～3小时，干燥器中冷却至室温后，感量0.1mg光电天平上称量瓶中称取2.4515g，烧杯中以去离子水溶解、转移至1000ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。
2.2.2 0.0500M（NH4）2Fe(SO4)2溶液的配制
感量0.1g粗天平上称取（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O 20.0g，在烧杯中以300ml体积浓度为112+1000的H2SO4溶液溶解，加去离子水500ml，转移至1000ml容量瓶中稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。
2.2.3 0.0500M（NH4）2Fe(SO4)2溶液的标定
以20ml吸液管分别吸取所配0.05M（NH4）2Fe（SO4）2溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml并略加摇振，以所配0.0500MK2Cr2O7溶液洗涤25ml滴定管2～3次，加此K2Cr2O7溶液至滴定管中并调整液面至滴定管的“0”位置。滴定，至溶液呈淡绿色时加0.2% N-苯基邻氨基苯甲酸或二苯胺磺酸钠指示剂溶液2～3滴，继续滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现酒红色且半分钟内不消失为终点，记录此数据并计算、取平均值。
2.3 碘量法
2.3.1 0.05M Na2S2O3溶液的配制
感量0.1g粗天平上称取Na2S2O3 26g及Na2CO30.2g，在烧杯中以适量去离子水溶解、低温煮沸并保持10min，待冷却后以常温已煮沸去离子水稀释至刻度，摇匀并粘贴标签，置于冷暗处保存数日，过滤后标定。
2.3.2 0.0500M Cu标准溶液的配制
取高纯铜（99.99%以上，小块状或粉状），以2+100Hac溶液、去离子水、无水乙醇（99.5%）、甲醇依次洗涤，并在干燥器中干燥24小时以上。取已处理过的纯铜于感量0.1mg光电天平上称量瓶中称取3.1775g，烧杯中以15ml 1+2HCl及5ml 30% H2O2（H2O2分次滴加）低温溶解，高温赶尽H2O2（或加1+2 HCl 10ml、1+2 HNO3 5ml低温溶解，溶解完毕后加1+2 H2SO4溶液5ml，加热至冒烟以赶尽氧化氮，重复2～3次。），冷却，以去离子水溶解、洗涤至1000ml容量瓶中并稀释至刻度线。
2.3.3 0.05M Na2S2O3溶液的标定
以20ml吸液管分别吸取所配0.0500M Cu标准溶液2～3份于250ml碘量瓶中，分别加去离子水约80ml并略加摇振，加1+3 H2SO4溶液10ml、固体KI 2～3g，微微震荡促使KI溶解后置于冷暗处静置15min。
以所配Na2S2O3溶液滴定，滴定至碘量瓶中溶液由深棕色变浅黄色时，加0.5%淀粉指示液1～2ml，继续滴定至蓝色消失且半分钟内不再重现为终点，记录此数据并计算、取平均值。
注意滴定时不要过于剧烈震荡。
3. 络合滴定法（纯Zn法）
3.1 0.0500MZn标准溶液的配制
基准试剂Zn（粒或丝）以1+3 HCl溶液、去离子水、丙酮依次洗涤，干燥器中干燥24小时。感量0.1mg光电天平上称量瓶中称取3.2690g，烧杯中以10ml浓HCl、25ml去离子水溶解后，转移至1000ml容量瓶中并以去离子水稀释至1000ml容量瓶刻度，摇匀并粘贴标签。
3.2 0.05M EDTA溶液的配制
感量0.1g粗天平上称取EDTA 20g，在烧杯中以适量去离子水溶解并稀释至1000ml容量瓶刻度，摇匀并粘贴标签。
3.3 0.05M EDTA溶液的标定
以20ml吸液管分别吸取所配0.05M EDTA溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml并略加摇振，以10% NH3.H2O调至pH值～8，加pH10的NH3.NH4Cl缓冲溶液20ml、1+100铬黑T（EBT）/NaCl固体指示剂少许（或加pH5.5的HAc.NaAc缓冲溶液20ml、1+100二甲酚橙（XO）/NaCl固体指示剂少许），以所配0.0500M Zn标准溶液滴定，待锥形瓶中溶液由天蓝色渐出现酒红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现酒红色（HAc.NaAc/ XO法者颜色由黄变红）且半分钟内不消失为终点，记录此数据并计算、取平均值。
六、什么是仪器的标定？
标定，主要是指使用标准的计量仪器对所使用仪器的准确度（精度）进行检测是否符合标准，一般大多用于精密度较高的仪器。标定也可以认为是校准。化学标定方法有：
1、直接标定；准确称取一定量的基准物，溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。
2、间接标定；有一部分标准溶液，没有合适的用以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度的标准溶液来标定。如乙酸溶液用NaOH标准溶液来标定，草酸溶液用KMnO4标准液来标定等，当然，间接标定的系统误差比直接标定要大些。扩展资料：标定作用：1、确定仪器或测量系统的输入—输出关系，赋予仪器或测量系统分度值；2、确定仪器或测量系统的静态特性指标；
3、消除系统误差，改善仪器或系统的精确度。
4、在科学测量中，标定是一个不容忽视的重要步骤。
七、什么是溶液的标定？
溶液标定的意思是使用标准物测出已配制出滴定试剂的精确浓度的过程。由于滴定试剂如盐酸、NaOH等常含有杂质，因此不能通过天平称重后配制出精确浓度的滴定试剂，只能通过溶液标定的方法。
溶液
溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质子分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。
一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
八、EDTA溶液标定原理？
实验原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。
EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常先把EDTA配制所需要的大概浓度，然后用基准物质标定。标定EDTA的基准物质有纯的金属（＞99.95%）：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物，或某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O等。
在选用纯金属做为标准物质时，应注意金属表面氧化膜的存在会带来标定时的误差，届时应将氧化膜用细砂纸擦去，或用稀酸把氧化膜溶掉，先用蒸馏水，再用乙醚或丙酮冲洗，于105℃的烘箱中烘干，冷却后再称重。显色原理：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。
M＋In←→MIn颜色甲颜色乙滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂（In）络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色：MIn＋Y←→MY＋In颜色乙颜色甲指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。金属离子指示剂一般为有机弱酸，存在着酸效应，要求显色灵敏，迅速，稳定。
九、cod仪器需要标定吗？
化学需氧量仪器必须要标定，不然误差会很大。
十、naoh标准溶液的配制与标定本实验使用了什么仪器？
氢氧化钠标准溶液配制所需的仪器：普通天平，小烧杯，容量瓶，量筒（添加纯水用的），电炉（煮沸纯水用），大烧杯，玻璃搅拌棒。
氢氧化钠标准溶液标定所需的仪器：电加热器，坩埚（干燥基准物邻苯二甲酸氢钾用），干燥皿，分析天平（称量基准物邻苯二甲酸氢钾），碱式滴定管，滴定台，标准指示剂瓶（盛放酚酞指示剂）。