一、水质PH值的测定用哪些仪器设备？
你好，在水质检测中，一般是用九列PH比色器，要求高一些的是用各种型号的酸度计。只要精度满足要求，同时符合GB/T 5750-2006《生活饮用水标准检验方法》就可以。
在供水行业、环保、卫生监督、或中介检测机构在水质检测时，都是按GB/T 5750-2006《生活饮用水标准检验方法》来开展工作，跟学校作实验是两回事，不一样。
二、土壤中总磷测定需要的仪器设备？
仪器可多了，看你要测定的实验指标。基本理化性质，土壤含水率（铝盒、烘箱、天平）、pH（pH计，条件不好，就用pH试纸）、TC和TN（元素分析仪，条件不好就用加热-滴定法，需要凯氏定氮仪和油浴锅，滴定管，三角瓶，烧杯，滴灌，必须的药品试剂等）、铵态氮和硝态氮（流动分析仪，条件不好，用比色法，需要分光光度计和配套的设施）、磷钾（分别用比色法和火焰光度法）、土壤质地（激光粒度仪，条件不好，用沉降法）······
三、基质物理性质测定原理是什么
尚无统一的解释，曾称为“一种分析物（analyte）的环境（milieu）”，即指标本中除分析物以外的一切组成。
以血清胆固醇（Chol）测定而言，就是指Chol以外血清中的一切成分及其物理、化学性质。基质是由生物大分子构成的无定形胶状物，无色透明，具有一定黏性，孔隙中有组织液。细胞外基质的物理性质主要受细胞外基质中蛋白聚糖所携带的多糖基团的影响，蛋白聚糖是由糖胺聚糖(glycosaminoglycans, GAG)以共价的形式同线性多肽连接而成的多糖和蛋白复合物。另外一种基质是植物栽培用的一种人工土壤。
四、水的物理性质？
物理 水 通常是无色、无味的液体。 沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。 凝固点：0℃ 三相点：0.01℃ 最大相对密度时的温度：3.982℃ 比热容：4.186kJ/（kg·℃）0.1MPa15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg）0.1MPa100℃ 密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103kg/m3。 临界温度：374.2℃ 导热率:在20℃时，水的热导率为0.006J/s·cm·K， 冰的热导率为0.023J/s·cm·K， 在雪的密度为0.1×103kg/m3时，雪的热导率为0.00029J/s·cm·K。 浮力分类：悬浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。 化学 化学式：H₂O 水之韵律(20张) 结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。 相对分子质量：18.016 化学实验：水的电解。方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑（分解反应） 分子构成：氢原子、氧原子。 CAS号：7732-18-5 水具有以下化学性质： 1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。 水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻或H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。 注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。 2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑ 3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热） C+H₂O=CO+H₂（高温） 3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气 2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。 4.水的电解： 水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧2H₂O=2H₂↑+O₂↑。 5.水化反应： 水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。 Na₂O+H₂O=2NaOH CaO+H₂O=Ca（OH）₂ SO₃+H₂O=H₂SO₄ P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄ CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH 6.水解反应 盐的水解： 氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑ NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量） 碳化钙水解：CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑ 卤代烃水解：C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr 醇钠水解： C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH 酯类水解： CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银催化并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH 多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆ 丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→ CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃ 酰胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂— 6.水分子的直径数量级为10的-10次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。 水 7.水的电离： 纯水有极微弱的导电能力，因为水有微弱的电离，存在着水的解离平衡。 H₂O←→H⁺+OH⁻ 298.15K(即：25摄氏度)时纯水的离子积为10-14。 8.水是两性物质，既有氢离子（H⁺），也有氢氧根离子（OH⁻）。但纯净蒸馏水是中性的。 9.水的PH值:水在25℃下PH值为7(中性),随着温度的变化仍为中性。
五、水的硬度的测定？
建议您使用EDTA配位滴定法来测定水硬度。
1、水硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水具有重要的意义。水硬度是形成影响产品质量和锅垢的主要因素。因此，水的总硬度即水中镁、钙总量的测定，为确定用水质量和进行水的处理提供帮助。水的硬度分为非碳酸盐硬度和碳酸盐硬度两种。非碳酸盐硬度和碳酸盐硬度之和称为总硬度。
2、实验过程为在一份水样中加入少许铬黑T指示剂和pH=10.0的氨性缓冲溶液，溶液呈红色；用EDTA标准溶液滴定时，溶液的颜色由红变为纯蓝就好了。为了提高终点变色的敏锐性，可在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐 ，或在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+。水的总硬度可由EDTA标准溶液的浓度cEDTA和消耗体积V1（ ml ）来计算。以 CaO 计，单位为 mg/L。
3、需要注意的是，测定总硬度时要用到氨性缓冲溶液来调节pH值；测定时水温过低应将水加热到30～40C再进行测定。
六、水物理性质？
水的物理性质：
1. 性状：无色、无味的液体。
2. 密度（g/mL 20ºC）：0.9982
3. 熔点（ºC）：0
4. 沸点（ºC,常压）：99.975℃(P0=101.325kPa)（民间习惯称100℃）
5. 折射率（20ºC）：1.33298
6. 沸点（760mm汞柱）：100ºC
7. 运动黏度（mm2/s,20ºC）：1.0019
8. 蒸发热（KJ/mol）：44.23
9. 熔化热（KJ/mol）：6.01
10. 生成热（KJ/mol,25ºC,气体）：-241.99
11. 生成热（KJ/mol,25ºC,液体）：-286.02
12. 比热容（KJ/(kg•K),20ºC,定压）：4.18
13. 蒸气压（kPa,20ºC）：2.34
14. 临界温度（ºC）：374.2
15. 临界压力（MPa）：22.1
16. 沸点上升常数：0.515
17. 电导率（S/m,25ºC）：5.89×10^-8
18. 热导率（W/(m•K),30ºC）：0.62802
19. 体膨胀系数（K-1,20ºC）：0.000207
20. 溶解性：水对各种物质都具有亲和性
七、水的硬度测定原理？
水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度(即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度)和非碳酸盐硬度(即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度)。硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：
一种是将所测得的钙、镁折算成CaO的质量，即每升水中含有CaO的毫克数表示，单位为mg·L-1；另一种以度(°)计：1硬度单位表示10万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO)，1°＝10ppmCaO。这种硬度的表示方法称作德国度。
八、微水测定的单位？
微水指标是体积比率：ppmv（V为下标表示以体积为参数）每一百万份的气体单位体积中所含水分所占体积数，因其所含水分少之又少所以称之为微水。
九、漂水浓度的测定？
用氧化还原反应测定。碘量法测定含量。硫代硫酸钠为标准溶液，淀粉指示剂。
漂白水，是氯气和氢氧化钠溶液反应生成的含有次氯酸钠和氯化钠的混合物。其中次氯酸钠是有效成分，次氯酸钠可与水和二氧化碳发生反应，生成次氯酸（具有强氧化性），氧化有色物质，达到漂白的目的。
十、锅炉水硬度的测定？
利用金属指示剂来进行检测。
具体的测定方法是：
取一定量的锅炉当中的水质作为样品，向其中加入固定量的缓冲溶液。加入缓冲溶液之后，再加入指示剂。
如果溶液现在所显示的颜色为蓝色，则可以证明水中没有硬度，如果显示的颜色为紫红色，那么接下来就要用EDTA滴定液将样品滴至蓝色。同时，将其消耗的数量进行记录，这样可以帮助计算水当中硬度的含量。
水质不良对锅炉的危害：
1、锅炉水质中含硬度越大，锅炉越容易结垢，所以要严格控制好水质中硬度的含量，防止锅炉结垢。若通过化验测得水中硬度超标，检查水处理设备是否损坏后及时修理。
2、水中若有溶解氧，可能造成氧腐蚀。溶解氧必须现场测定。
3、铁含量越高，易造成高温受热面结生氧化铁垢，并防止发生金属氧化物的沉积物下腐蚀，应严格控制铁含量。