一、朗伯余弦定律？
理想漫反射源单位表面积向空间指定方向单位立体角内发射（或反射）的辐射功率和该指定方向与表面法线夹角的余弦成正比，这就是朗伯余弦定律。具有这种特性的发射体（或反射体）称为余弦发射体（或余弦反射体）。
余弦发射体又称朗伯光源或朗伯发射体。
朗伯光源是一种具有各向同性光亮度的光源。理想的朗伯光源为绝对黑体。实际中的光源，只要其光亮度看起来是均匀的，都可以近似看成朗伯光源。如太阳、套上理想的毛玻璃罩的白炽灯等。
理想的漫反射表面，虽然自身不发光，但却能按照朗伯定律向各个方向反射不管来自何方入射的光，从而使反射光的亮度沿各个方向相同。如积雪、粉刷的白墙，以及某些十分粗糙的白纸表面等。这些理想的漫反射面称为朗伯反射体。
二、朗伯比尔定律单位？
比尔—朗伯定律数学表达式
A为吸光度,T为透射比(透光度),是出射光强度（I）比入射光强度(
).
K为摩尔吸光系数。它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关.
c为吸光物质的浓度，单位为mol/L，b为吸收层厚度，单位为
.【b也常用L替换，含义一致】
又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律（Beer-Lambert Law）、布格-朗伯-比尔定律，是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目
三、朗伯比尔定律原理？
在分光光度分析中，比尔定律是一个有限的定律，其成立条件是待测物为均一的稀溶液、气体等，无溶质、溶剂及悬浊物引起的散射；入射光为单色平行光。导致偏离朗伯-比尔定律的原因很多，但基本上可分为物理和化学两个方面。物理方面主要是入射光的单色性不纯所造成的；化学方面主要是由于溶液本身化学变化造成的。
单色光不纯引起的偏离
严格说来，朗伯-比尔定律只适用于单色光。但由于仪器分辨能力所限，入射光实际为一很窄波段的谱带。由于分光光度计分光系统中的色散元件分光能力差，即在工作波长附近或多或少含有其他杂色光，杂散光(非吸收光)也会对比尔定律产生影响，这些杂色光将导致朗伯-比尔定律的偏离。
实际上，理论上的单色光是不存在的，我们所做的只能是让入射光的光谱带宽尽可能的小，要尽可能的靠近单色光。
溶液性质引起的偏离
样品溶液浓度的影响
比尔定律是一个有限的定律，它只适用于浓度小于0.01mol/L的稀溶液。因为浓度高时，吸光粒子间的平均距离减小，受粒子间电荷分布相互作用的影响，他们的摩尔吸收系数发生改变，导致偏离比尔定律。因此，待测溶液的浓度应该控制在0.01mol/L以下。
溶质和溶剂的性质
例如，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，在乙醇中呈棕色，在四氯化碳溶液中即使含有1%乙醇也会使碘溶液的吸收曲线形状发生变化。这是由于溶质和溶剂的作用，生色团和助色团也发生相应的变化，使吸收光谱的波长向长波长方向移动或向短波长方向移动，即所谓的红移和蓝移。
介质不均匀性
朗伯-比尔定律是适用于均匀、非散射的溶液的一般规律，如果被测试液不均匀，是胶体溶液、乳浊液或悬浮液，则入射光通过溶液后，除了一部分被试液吸收，还会有反射、散射使光损失，导致透光率减小，使透射比减小，使实际测量吸光度增大，使标准曲线偏离直线向吸光度轴弯曲，造成对朗伯-比尔定律的偏离。
所以，在分析条件选择时，应考虑往样品溶液的测量体系中加入适量的表面活性剂等来改善溶质的均匀度。
溶质的变化
比尔定律在有化学因素影响时不成立。解离、缔合、生成络合物或溶剂化等会对比尔定律产生偏离。离解是偏离朗伯-比尔定律的主要化学因素。溶液浓度的改变，离解程度也会发生变化，吸光度与浓度的比例关系便发生变化，导致偏离朗伯-比尔定律。
溶液中有色质点的聚合与缔合，形成新的化合物或互变异构等化学变化以及某些有色物质在光照下的化学分解、自身的氧化还原、干扰离子和显色剂的作用等，都对遵守朗伯-比尔定律产生不良影响。
四、朗伯比尔定律原文？
比尔-朗伯定律（Beer–Lambert law），又称比尔定律或比耳定律（Beer’s law）、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。一束单色光照射于一吸收介质表面，在通过一定厚度的介质后，由于介质吸收了一部分光能，透射光的强度就要减弱。吸收介质的浓度愈大，介质的厚度愈大，则光强度的减弱愈显著，其关系为：
物质对光吸收的定量关系很早就受到了科学家的注意并进行了研究。皮埃尔·布格（Pierre Bouguer）和约翰·海因里希·朗伯（Johann Heinrich Lambert）分别在1729年和1760年阐明了物质对光的吸收程度和吸收介质厚度之间的关系；1852年奥古斯特·比尔（August Beer）又提出光的吸收程度和吸光物质浓度也具有类似关系，两者结合起来就得到有关光吸收的基本定律——布格－朗伯－比尔定律，简称比尔－朗伯定律。
五、简述朗伯比尔定律？
朗伯–比尔定律，是物质吸收光辐射时所遵循的定律。
当吸收谱带较窄的非强光（理论上是平行的单色光）通过均匀的低浓度吸光物质（如稀溶液）时，未被吸收而透过吸光物质的光的强度A（吸光度）遵从下列关系：A＝lg(I0/I)＝εlc
式中I0为入射单色光强度；I为透射光强度；c为吸光物质浓度；l为吸光物质厚度；ε为吸光物质的摩尔吸光系数，是物质浓度为1摩/升、吸收层厚度为1厘米时溶液的吸光度，其数值与入射光波长、吸光物质性质、溶剂性质及温度有关。ε表示物质分子对特定波长光的吸收能力，值越大，分光光度测定的灵敏度越高；当波长一定时（一般是在最大吸收波长处），ε由分子吸收截面积S和跃迁概率P决定：ε＝8.7×1019PS朗伯–比尔定律是分光光度法的测定基础。其成立条件是待测物为均一的稀溶液、气体等，无溶质、溶剂及悬浊物引起的散射。
六、朗伯特漫反射原理？
当一束平行的，表面会把光线向着四面八方反射，所以入射线虽然互相平行，由于各点的法线方向不一致，造成反射光线向不同的方向无规则地反射，这种反射称之为“漫反射”或“漫射”。这种反射的光称为漫射光。很多物体，如植物、墙壁、衣服等，其表面粗看起来似乎是平滑，但用放大镜仔细观察，就会看到其表面是凹凸不平的，所以本来是平行的太阳光被这些表面反射后，弥漫地射向不同方向。
漫反射光是指从光源发出的光，经过多次反射、折射、散射及吸收后返回样品表面的光．漫反射光是分析与样品内部分子发生作用以后的光，携带有丰富的样品结构和组织信息．与漫透射光相比，虽然透射光中也负载有样品的结构和组织信息，但是透射光的强度受样品的厚度及透射过程光路的不规则性影响，因此，漫反射()测量在提取样品组成和结构信息方面更为直接可靠。
积分球是漫反射测量中的常用附件之一．入射光进入样品后，其中部分漫反射光回到积分球内部，在积分球内经过多次漫反射后到达检测器．由于信号光从散射层面发出后，经过积分球的空间积分，因此可以克服漫反射测量中随机因素的影响，提高数据稳定性和重复性。
漫反射也和镜面反射一样遵循光的反射定律。
七、什么是朗伯-比尔定律？
朗伯-比尔定律，是物质吸收光辐射时所遵循的定律。
当吸收谱带较窄的非强光（理论上是平行的单色光）通过均匀的低浓度吸光物质（如稀溶液）时，未被吸收而透过吸光物质的光的强度A（吸光度）遵从下列关系：A＝lg(I0/I)＝εlc式中I0为入射单色光强度；I为透射光强度；c为吸光物质浓度；l为吸光物质厚度；ε为吸光物质的摩尔吸光系数，是物质浓度为1摩/升、吸收层厚度为1厘米时溶液的吸光度，其数值与入射光波长、吸光物质性质、溶剂性质及温度有关。
ε表示物质分子对特定波长光的吸收能力，值越大，分光光度测定的灵敏度越高；当波长一定时（一般是在最大吸收波长处），ε由分子吸收截面积S和跃迁概率P决定：ε＝8.7×1019PS朗伯–比尔定律是分光光度法的测定基础。其成立条件是待测物为均一的稀溶液、气体等，无溶质、溶剂及悬浊物引起的散射。
八、朗伯-比尔定律，名词解释？
当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,与其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比.光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。朗伯—比尔定律数学表达式A=lg(1/T)=Kbc （A为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度c为吸光物质的浓度b为吸收层厚度）
九、朗伯比尔定律的公式意义？
比尔—朗伯定律数学表达式
A为吸光度,T为透射比(透光度),是出射光强度（I）比入射光强度(
).
K为摩尔吸光系数。它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关.
c为吸光物质的浓度，单位为mol/L，b为吸收层厚度，单位为
.【b也常用L替换，含义一致】
十、朗伯比尔定律的适用条件？
又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律（Beer-Lambert Law）、布格-朗伯-比尔定律，是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。
公式意义
比尔—朗伯定律数学表达式
A为吸光度,T为透射比(透光度),是出射光强度（I）比入射光强度().
K为摩尔吸光系数。它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关.
c为吸光物质的浓度，单位为mol/L，b为吸收层厚度，单位为.【b也常用L替换，含义一致】
物理意义
物理意义是当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比，而与透光度T成反相关。
适用条件
(1) 入射光为平行单色光且垂直照射.
(2) 吸光物质为均匀非散射体系.
(3) 吸光质点之间无相互作用.
(4)辐射与物质之间的作用仅限于光吸收，无荧光和光化学现象发生.
(5)适用范围：吸光度在0.2~0.8之间
偏离原因
在分光光度分析中，比尔定律是一个有限的定律，其成立条件是待测物为均一的稀溶液、气体等，无溶质、溶剂及悬浊物引起的散射；入射光为单色平行光。导致偏离朗伯-比尔定律的原因很多，但基本上可分为物理和化学两个方面。物理方面主要是入射光的单色性不纯所造成的；化学方面主要是由于溶液本身化学变化造成的。
单色光不纯引起的偏离
严格说来，朗伯-比尔定律只适用于单色光。但由于仪器分辨能力所限，入射光实际为一很窄波段的谱带。由于分光光度计分光系统中的色散元件分光能力差，即在工作波长附近或多或少含有其他杂色光，杂散光(非吸收光)也会对比尔定律产生影响，这些杂色光将导致朗伯-比尔定律的偏离。
实际上，理论上的单色光是不存在的，我们所做的只能是让入射光的光谱带宽尽可能的小，要尽可能的靠近单色光。
溶液性质引起的偏离
样品溶液浓度的影响
比尔定律是一个有限的定律，它只适用于浓度小于0.01mol/L的稀溶液。因为浓度高时，吸光粒子间的平均距离减小，受粒子间电荷分布相互作用的影响，他们的摩尔吸收系数发生改变，导致偏离比尔定律。因此，待测溶液的浓度应该控制在0.01mol/L以下。