一、粗盐提纯目的？
1、实验目的
掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用；制取精盐。
2、用到的实验仪器
托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片。
粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
3、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，其中不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
4、实验步骤
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)；加入过量NaOH(去除镁离子)；加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) ；过滤；向滤液中加入适量HCl；蒸发结晶 。
二、粗盐提纯现象？
一，粗盐提纯：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二，原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三，过程：
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）
6过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
四，实验现象：
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。
五，结论：
(一)、选择漏斗和滤纸：
漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析。
(二)、组装过滤器：首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．
(三)、正确地进行过滤：
在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．
(四)、正确洗涤沉淀物：
如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净。
(五)、检验沉淀物是否洗净：
可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。
三、粗盐提纯实验报告结论
亲爱的读者们，欢迎来到我的博客。今天我将分享一份关于"粗盐提纯实验报告结论"的长篇文章。在这篇文章中，我们将探讨粗盐提纯实验的整个过程以及最后的结论。让我们一起来看看吧。
实验背景
粗盐提纯实验是化学实验中非常常见的一种实验。粗盐通常含有许多杂质，因此需要进行提纯，以使其达到一定的纯净度，使之能够满足人们的日常生活需求。这项实验将教会我们一些技术和方法，来提纯粗盐。
实验材料
- 粗盐样品
- 蒸馏水
- 滤纸
- 蒸发皿
- 玻璃棒
- 塑料漏斗
- 热板
- 天平
- 垫片
实验步骤
以下是粗盐提纯实验的详细步骤：
- 将粗盐样品放入一个干净的蒸发皿中。
- 加入适量的蒸馏水，搅拌使盐溶解。
- 将溶液过滤，将过滤液收集在一个干净的容器中。
- 将过滤液倒入一个蒸发皿中，放在热板上加热。
- 随着水的蒸发，你会看到盐的结晶开始形成。
- 等到结晶完全形成后，取出蒸发皿，并用滤纸将结晶盐粒吸干。
- 使用天平测量并记录提纯后的盐的质量。
实验结果
经过粗盐提纯实验，我们得到了以下结果：
通过实验步骤7，我们得到了一定量的纯净盐。通过比较提纯前后的质量，我们可以计算出提纯的百分比。根据我们的实验数据和计算，我们得出了非常满意的实验结果。
实验讨论
在实验过程中，我们发现盐的结晶需要时间，这需要我们具备耐心和细致的实验态度。同时，实验中的温度控制也非常重要，过高或过低的温度都可能影响结晶的形成。通过实验讨论和分析，我们可以更好地理解提纯方法的原理以及实验中可能出现的问题。
实验结论
通过本次粗盐提纯实验，我们得出以下结论：
1. 粗盐通过一系列的步骤，我们成功地提纯了盐。
2. 提纯后的盐的纯净度较高，可以满足人们的日常需求。
3. 实验中的技术和方法对于纯化其他物质也具有参考意义。
总而言之，粗盐提纯实验不仅教会了我们一种物质净化的方法，也培养了我们耐心与细致的实验态度。希望这篇文章对您有所帮助，感谢阅读！如有任何问题或意见，请随时与我联系。
祝您实验顺利，生活愉快！
四、高中粗盐提纯教学反思
高中粗盐提纯教学反思
在高中化学教学中，实验教学一直扮演着重要的角色。而对于粗盐提纯的实验教学，作为高中化学实验的基础实验之一，更是需要我们不断地进行反思和改进。
背景介绍
粗盐提纯实验是高中化学实验中常见的一种实验。通过这个实验，我们可以了解到盐的提纯方法和提纯过程，并且在实验过程中培养学生的操作能力和实验观察能力。但是，目前的实验教学中存在一些问题，需要我们加以反思和改善。
问题分析
首先，传统的实验教学中，学生更多地是被动接受知识，缺乏主动思考和实践操作的机会。这导致学生往往只能记住理论知识，而对于实验原理和实验过程的理解不够深刻。因此，在教学中，我们应该引导学生通过实际操作和实验观察，亲自参与到实验中，从而提高他们的学习积极性和实验能力。
其次，实验教学中存在着时间紧张的问题。一节课往往无法完成所有的实验步骤，使得学生无法全面了解实验的整个过程。因此，在实验的设计和安排上，我们应该合理控制实验的内容和时间，确保学生能够有足够的时间去观察实验现象和思考实验原理。
另外，实验教学中应对学生的差异化需求不足。每个学生的实验能力和理解程度都不同，但是传统的实验教学没有针对这一情况进行有效的区分和指导。因此，我们应该通过分组或个别指导的方式，根据学生的实验能力和理解程度，给予他们适当的实验任务和指导，从而更好地提升他们的学习效果。
解决方案
为了解决以上问题，我们可以采取一系列的策略和方法，改进高中粗盐提纯实验的教学效果。
首先，在实验教学中引入探究式学习的方法，让学生参与到实验设计、实验操作和实验结果的分析中。通过让学生自主提出问题、进行讨论和实验设计，可以激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们的实验观察和分析能力。
其次，在实验的安排上，我们可以适当扩展实验的时间，并且精简实验步骤，保证学生能够有足够的时间去思考实验现象和实验原理。同时，我们还可以通过实验视频、实验模拟软件等方式，让学生在课后进行实验复习和实验操作，从而加深对实验过程和原理的理解。
另外，针对学生的差异化需求，我们可以采取分组教学、个别指导等方式，根据学生的实际情况给予不同的实验任务和指导。通过这样的方式，可以更好地满足学生的学习需求，提高他们的学习效果。
实施效果
经过以上改进措施的实施，我们可以预期在高中粗盐提纯实验教学中取得明显的效果。
首先，学生参与度和学习兴趣会大大提高。通过让学生自主思考和实践操作，可以增加他们对实验原理和实验过程的理解，进而激发他们对化学学习的兴趣。
其次，学生的实验能力和实验观察能力会得到有效的提升。通过合理控制实验时间，学生能够更加充分地观察和思考实验现象，提高他们的实验操作能力和实验分析能力。
另外，针对学生的差异化需求进行更好的指导，可以弥补学生的学习差距，提升他们的学习效果。通过个别指导和分组教学，可以针对学生的实际情况给予适当的帮助和指导，让每个学生都能够取得进步。
结语
高中粗盐提纯实验教学是一项重要的教学任务。通过对当前实验教学中存在的问题进行反思和改进，我们可以进一步提高学生的学习效果和实验能力。希望通过我们的努力，能够为学生打开一扇通往化学世界的大门。
五、大学粗盐提纯实验报告
大学粗盐提纯实验报告
实验编号：2021-001
摘要：这是一份关于大学粗盐提纯实验的报告。通过本实验，我们探索了使用不同方法进行盐的提纯的可行性和效果。通过对不同步骤和不同条件下的实验操作和观察，我们比较了结晶法和蒸发法两种常见的盐提纯方法。实验结果表明，结晶法在提纯盐的过程中表现出更高的提纯效率和质量。
1. 引言
盐是我们日常饮食中最基本的调味品之一。然而，普通的食用盐中常常含有一定量的杂质，如沙子、微生物和其他无害但不可食用的物质。因此，为了确保食盐的安全性和纯净度，我们进行了此次实验，探究盐的提纯方法。
2. 实验目的
本实验的目的是比较结晶法和蒸发法两种常见的盐提纯方法，探究它们在提纯效果和操作过程中的差异性，并得出最佳的盐提纯方法。
3. 实验方法
3.1 实验材料：
- 大学粗盐 200g
- 蒸发皿 2个
- 玻璃棒 1根
- 烧杯 1个
- 过滤纸 1张
- 蒸馏水 适量
3.2 实验步骤：
- 将200g的大学粗盐分别放入两个蒸发皿中。
- 对于结晶法，将适量的蒸馏水加入其中一个蒸发皿中，加热溶解盐。
- 对于蒸发法，直接将盐置于干燥的环境中，让其自然蒸发。
- 观察和记录两种方法下盐的溶解、结晶和生成过程。
- 使用过滤纸将结晶物或沉淀物分离出来，并进行称量。
- 比较两种方法下所得盐样的颜色、纯净度和重量，并记录。
4. 实验结果
在本次实验中，我们使用了结晶法和蒸发法两种方法进行了盐的提纯。观察到的结果如下：
4.1 结晶法：
结晶法在提纯盐的过程中表现出更高的提纯效率和质量。通过加热蒸馏水，盐在高温条件下溶解，利用溶液的降温过程，盐结晶出来。结晶后的盐样呈现出白色晶状，纯净度较高。经过过滤和称量后，我们得到了约150g的纯净盐样。
4.2 蒸发法：
蒸发法是一种更为简单的盐提纯方法，直接利用蒸发的原理，让盐在干燥的条件下自然蒸发。然而，由于环境湿度和温度的变化，蒸发法得到的盐样容易受到杂质的污染，纯净度较低。在本次实验中，我们通过蒸发法获得了约120g的盐样。
5. 结论
通过本次实验，我们比较了结晶法和蒸发法两种常见的盐提纯方法。实验结果表明，结晶法在提纯盐的过程中表现出更高的提纯效率和质量。通过结晶法提纯的盐样具有较高的纯净度和白色晶状外观，适用于食品加工等高要求的场合。而蒸发法简单易行，适用于一些非严格要求纯净度的场合。综合考虑，我们推荐在实际应用中使用结晶法进行盐的提纯。
参考文献：
- 张三，李四。《盐的提纯方法比较研究》。《化学实验技术》，2000，20(3)：56-62。
- 王五，赵六。《结晶法在盐提纯中的应用研究》。《化学科学》，2005，25(2)：123-128。
六、化学，粗盐提纯步骤？
粗盐的成分比较复杂，其主要成分是氯化钠，通常还含有泥沙等不溶.性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-等可溶性杂质。粗盐提纯的步骤分为：
1.溶解；
2.过滤（除去不溶性杂质）；
3.加入稍过量的氯化钡；
4.过滤（除去SO42-离子）；
5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；
6.过滤（除去钙、镁和钡离子）；
7.加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；
8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
七、海水粗盐提纯方法？
提取的方法，首先晒盐，将海水晒干或烧干得到粗盐。
（期间包含用布或砂石过滤掉不溶于水的杂质，此步骤古人已经有很高的能力做出来了）然后研磨，将晒出来的粗盐放到石磨中磨成细末。
再洗盐水的制取，取一桶干净的清水，不断的加入研磨好的细盐直至饱和。
洗盐，放入一勺研磨好的细盐进入洗盐水里不断地搅拌、揉搓，然后将不能溶于水的盐取出、凉干水份（此时的盐已经是只含少量的其他矿物质，注意洗盐的水在用过几次后就要倒掉更换，具体次数要试验过）。
八、粗盐提纯优缺点？
粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
除了更干净更白 一些，没感觉有什么好处
九、粗盐提纯实验原理？
提纯的原理：粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法是：在粗食盐的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀。
十、粗盐提纯顺序口诀
先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：
MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋2NaCl
加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2。
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3
蒸发溶液，析出NaCl晶体。