一、制取氢气的实验装置？
试管口塞上带导管的橡皮塞，用铁架台、铁夹固定试管。若实验需较多的氢气，可用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等代替试管进行实验。
发生装置中增加一个漏斗，使酸液可以沿漏斗加入试管中，不需要打开橡皮塞。为防止氢气逃逸，可以增加漏斗颈的长度至液面下或将漏斗颈下端堵住。
检查装置的气密性，确保装置不漏气。可以通过向球形漏斗中加水来检查气密性，若水面不下降，则说明装置气密性良好。
使用稀硫酸或盐酸做原料，用金属锌和酸反应制取氢气。可以使用排水集气法或向下排空气法收集氢气。
在实验室制取氢气时，需要注意装置的气密性
二、高锰酸钾制取氢气实验现象？
现象：紫黑色的晶体跳动,产生无色的气体,该气体能使带火星的木条复燃.这个反应可以表示如下：
KMnO4K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
(高锰酸钾)(锰酸钾) (二氧化锰) (氧气)
此外，加热分解氯酸钾也能产生氧气，这是实验室制取氧气的另一种常用的方法。使用这种方法时，通常还要在氯酸钾中加入少量的二氧化锰。
三、实验室制取氢气原理？
实验室制取氢气的原理是：
利用活动性要比氢气更强的金属单质跟酸反应之后就能够置换出氢元素，一般来说在实验室里面使用的都是锌跟稀硫酸，这样就能够反应之后制出氢气。
其制作的方法是使用排水法或者也可以使用排空气法，具体的做法是先需要将试管、烧杯以及导管几种东西组合到一起，制成简单的设备，要注意气密性。之后在试管里面加入稀，然后倒入稀硫酸，将橡胶塞装好密封，之后就能够产生气体，而这些气体就是氢气。
使用这种方法来制取氢气，虽然看起来比较简单，但是要注意，在选择稀硫酸的时候，不要使用稀盐酸来代替，否则制出来的氢气杂质比较高，也不能使用硝酸或者浓硫酸。
四、实验室如何制取氢气？
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
方法如下：
检查仪器的气密性；将发生装置组装好，组装发生装置应包括盛装药品的反应容器，如大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可；放入锌粒；装好长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应；接通收集装置；缓缓倒入稀硫酸；制取氢气验纯；实验结束，制取完毕。
反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
五、实验室制取氢气方法？
实验室制氢气：Zn+H2SO4→H2↑+ZnSO4用一根试管，放入锌粒（Zn），然后缓缓倒入硫酸（H2SO4），在试管口塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶，收集氢气~~~（最好不要用盐酸，因为这样的话会收集到部分HCL气体）！
六、氢气的实验室制取实验现象？
实验现象：锌粒逐渐溶解，产生大量气泡。
七、实验室制取氢气的原理？
实验室一般用锌粒与盐酸或稀硫酸反应制取氢气。化学方程式如下：使用盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑使用稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应现象
锌粒逐渐溶解（形状趋向球形）,在与盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡。由于气泡的作用,锌粒在溶液中呈不规则（有很强的随机性）运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味
八、制取并纯化氢气的实验过程，？
化学上实验室制取氢气，一般选择金属锌与稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应，生成盐和氢气，在收集到氢气中可能含有氯化氢或二氧化硫等杂质，为保证收集到纯净干燥的氢气，将生成的氢气通入氢氧化钠溶液吸收杂质气体，再通入浓硫酸中，最后得到干燥纯净的氢气。
九、家庭制取氢气？
醋（可以略蒸馏一下增大其中乙酸的浓度，反应较快）和铁、铝等金属（粉末反应较快）反应。
烧碱家里一般不常备，如果有的话可用用它与铝反应制H2。干电池负极锌皮也可以，不过拆起来比较麻烦，不怕脏的可以试试。
LS注意：蛋壳主要成份CaCO3，与酸反应生成CO2而非氢气。
电解水比较麻烦，先得准备好容器。自来水先煮沸除Cl2，其中加面碱增强导电性（不要加盐，电解生成氯气）。电源需串联几个直流电池组，即使这样也不一定够收集2L H2。根据法拉第电解定律Q=(2L/(22.4mol/L)*2)*9.65*10^4C/mol>17000C（注NA*e=6.02*10^23mol^-1*1.60*10^-19C=9.65*10^4C/mol），也就是相当于起码几千节干电池的电量。。。得交流电整流成直流用。。阳极惰性材料家里也不好找，除非有细长的铂金首饰，否则就去拆干电池正极叼石墨棒。。麻烦。。
十、制取氢气现象？
实验室常采用锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；反应现象是锌粒逐渐溶解，有大量气泡产生．故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；锌粒逐渐溶解，有大量气泡产生．