一、溶液的配制的实验报告
实验报告：
引言：
溶液的配制是化学实验中常见的操作之一。通过将固体物质或液体物质溶解于溶剂中，制备出一定浓度的溶液。本实验报告将详细介绍溶液的配制实验的步骤、原理及实验结果。
步骤：
1. 准备实验所需的器材和试剂：称量瓶、容量瓶、搅拌棒、蒸馏水等。确保器材干净无尘。
2. 称取所需质量的固体物质。通过天平准确称量出实验所需的固体物质，如硫酸铜、硝酸银等。
3. 将固体物质加入称量瓶中。倒入适量的蒸馏水，轻轻晃动使物质充分溶解。
4. 用蒸馏水定容。将已溶解的物质转移至容量瓶中，并用蒸馏水定容，即加入足量的蒸馏水使溶液体积达到容量瓶标定线。
5. 搅拌均匀。使用搅拌棒等工具对溶液进行充分搅拌，使其中的固体物质均匀分布于溶液中。
原理：
溶液的配制基于两个基本原理：物质的溶解和液体的容积。
物质的溶解是指将固体物质或液体物质溶解于溶剂中，形成溶液的过程。在配制溶液的过程中，需要注意物质的溶解度、物质的量以及溶剂的选择等因素。
液体的容积是指溶液所占的体积。在配制溶液时，需使用容量瓶等器材来控制溶液的体积。在溶液配制完毕后，需用蒸馏水或溶剂将溶液定容至容量瓶标定线。
实验结果：
通过实验我们成功配制出了一定浓度的溶液。根据实验中使用的固体物质的质量和溶液的体积，计算得出了溶液的浓度。
结论：
通过本实验，我们学习了溶液的配制步骤和原理，并成功配制出了所需浓度的溶液。我们在实验过程中严格控制了实验条件，确保了实验结果的准确性。实验结果表明，通过合理配比和溶解操作，我们能够制备出理想的溶液。
总之，溶液的配制是一项重要的实验操作，在化学实验中被广泛应用。通过本次实验，我们不仅掌握了溶液的配制技巧，还深入了解了溶液配制的原理。希望通过今后的实验学习，能够进一步提高我们的实验能力和科学素养。
二、琼脂溶液的配制？
成分：蛋白胨 10g
牛肉膏 3g
氯化钠 5g
琼脂 15～20g
蒸馏水 1000mL
制法：将除琼脂以外的各成分溶解于蒸馏水内，加入15%氢氧化钠溶液约2mL，校正pH至7.2～7.4。加入琼脂，加热煮沸，使琼脂溶化。分装烧瓶，121℃高压灭菌15min。
注意：此培养基可供一般细菌培养之用，可倾注平板或制成斜面。如用于菌落计数，琼脂量为1.5%；如作成平板或斜面，则应为2%。
三、硫脲溶液的配制？
1.首先介绍硫脲性质：硫脲为白色而有光泽的晶体，味苦，密度1.405，熔点180～182℃，更热时分解，溶于水，加热时能溶于乙醇，极微溶于乙 醚。
2.饱和硫脲标准溶液配制：例如20摄氏度时饱和溶液的配制，在20度温度下，称取超过137克（20度时硫脲在水中的理论溶解度）的硫脲，加入蒸馏水中（如1000mL)，充分搅拌，使其充分溶解。用滤纸过滤后去除滤渣，所收集得到的溶液即为饱和溶液。
3.如果时配制其它浓度的硫脲溶液，那么只需计算对应浓度所需硫脲的质量即可，例如配制100克5%的硫脲溶液，那么称量5g的硫脲溶解于95g的蒸馏水中即可。
四、配制溶液的步骤？
1、计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2、称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
3、溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适 [1] 当加热）。检查容量瓶是否漏水
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6、定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
8、最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
五、lb溶液的配制？
1．称量：准确称取各成分。蛋白胨0.5g，酵母提取物0.25g，氯化钠0.5g，加水50ml。配置LB固体培养基时还需加1g琼脂。
2．溶化：加热熔化，用蒸馏水定容到50mL。配置LB固体培养基时还需加琼脂，整个过程不断用玻棒搅拌，目的是防止琼脂糊底而导致烧杯破裂。
3．调pH：用1mol/L NaOH溶液调节pH至偏碱性。
4．灭菌：在两个250ml的三角瓶中分别装入50ml LB液体培养基和50ml LB固体培养基，加上棉塞。将培养皿用牛皮纸包好，放入灭菌锅内，1kg压力灭菌15min。
5．倒平板：灭菌后，待固体培养基冷却至60℃左右时在酒精灯火焰附近操作进行。其过程是：①将灭过菌的培养皿放在火焰旁，右手拿装有培养基的三角瓶，左手拔出棉塞；②右手拿三角瓶，使三角瓶的瓶口迅速通过火焰；③用左手将培养皿打开一条稍大于三角瓶口的缝隙，右手将培养基倒入培养皿，立刻盖上皿盖；④待平板冷却凝固后，将平板倒过来放置。
六、peo溶液的配制？
先配配它的甲醇或乙醇溶液看看溶解度怎么样，如果醇还能溶解的话，而影响不大的话可以考虑在水中加点醇用混合溶剂试试吧
七、乙酸溶液的配制？
醋酸溶液自己怎么配制
1、计算
0.1mol/L 的乙酸 1000ml需要的乙酸摩尔数是:0.1mol*1000ml/1000ml=0.1mol ；
需要的乙酸体积是:(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.7ml。
备注：在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml,摩尔质量是60g/mol,浓溶液的物质的量浓度是17.5mol/L。
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
八、硝酸溶液的配制？
溶液不同浓度的配制都是根据溶质的物质的量不变来计算的,如浓度为ρ1的硝酸配成浓度为ρ2的硝酸溶液,则ρ1V1=ρ2V2,这样就可以算出体积比,从而配制溶液.不管是溶液稀释还是配制更浓的溶液都是一样的.
九、硼酸溶液的配制？
硼酸在水中的溶解度很小，摄氏20度下100克水中仅能溶解5克硼酸。用热水溶解足量硼酸，充分搅拌一定时间，自然冷却后，取上层清澈溶液即可。硼酸溶解慢，常被误认为已经饱和，故最好先制成热饱和溶液，再自然冷却。
硼酸为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。
1、硼酸饱和溶液的浓度：硼酸饱和溶液的浓度与温度有关，O摄氏度时,溶解度是2.6g，硼酸饱和溶液的浓度是2.5%。107摄氏度时,溶解度是37g，硼酸饱和溶液的浓度是27%。25摄氏度时,溶解度是4g，硼酸饱和溶液的浓度是3.8%。
2、硼酸的用途：大量用于玻璃（光学玻璃、耐酸玻璃、耐热玻璃、绝缘材料用玻璃纤维）工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。
十、nafion溶液的配制？
用Nafion(全氟磺酸聚合物)溶液浸渍催化层，将制备的阴极和阳极分别置于电解质膜的两侧热压得到MEA。