分子间共轭作用?

admin 泰里仪器网 2024-11-19 06:46 0 阅读

一、分子间共轭作用?

在单键和双键相互交替的共轭体系或其他共轭体系中,由于π电子的离域作用使分子更稳定、内能降低、键长趋于平均化,这种效应叫做共轭效应。诱导效应和共轭效应都能使体系的电荷分散、能量降低、稳定性增加。

但是两者的区别是诱导效应主要通过σ键传递,而且传递二三个原子后就迅速减弱到可以忽略不计。 共轭效应主要通过π键传递,能从共轭体系的一端传递到较远的一端。共轭效应分静态共轭效应和动态共轭效应。

静态共轭效应是在没有外界的影响下表现的一种内在性质。例如,苯分子中各碳原子共平面,相邻π键交叠而成共轭,使6个碳碳键的键长平均化,使体系趋于稳定。动态共轭效应是在外界条件(如试剂)影响下使分子中的电子云密度重新分配,分子的极性增大。

例如,1,3-丁二烯跟卤化氢反应时,由于动态共轭效应使加成反应主要发生1,4-加成。如果共轭体系中的取代基能降低体系的电子云密度,则这些基团有吸电子共轭效应,如—NO2、—CN、—COOH、—CHO、—COR等。

如果取代基能增加共轭体系的电子云密度,则这些基团有给电子的共轭效应。 这类取代基如—NH2、—Cl、—OH等。 。

二、物理分子间的作用教学反思

物理分子间的作用教学反思

物理分子间的作用是物理学中的一个重要概念,它描述了分子之间的相互作用及其对物质性质的影响。在高中物理教学中,物理分子间的作用是一个重要的知识点,对于学生理解物质的构成和性质具有重要意义。

当前教学现状

在当前的高中物理教学中,对于物理分子间的作用的教学存在一些问题。首先,教学内容过于抽象,很多学生难以理解分子之间的相互作用及其对物质性质的影响。其次,教学方法单一,大多数教师仅仅依靠讲解和实验来教授这一概念,缺乏足够的互动和引导,导致学生兴趣不高、理解不深。

教学反思

针对当前教学存在的问题,我们可以进行一些反思和改进。

1. 引入生活例子

物理分子间的作用是无处不在的,我们可以将其与学生的日常生活联系起来,引入一些生活例子。例如,讲解水的表面张力时,可以以水滴在蚂蚁身上的现象为例,通过引导学生观察和分析,帮助他们理解分子间的作用。这样,学生就能够将抽象的概念与生活实际相联系,加深理解。

2. 创设情境

在教学中,可以创设一些情境,让学生通过实际操作和观察来感受和理解分子间的作用。例如,可以让学生使用毛细管测量不同液体的表面张力,或者使用电子显微镜观察晶体的结构。通过这样的实践活动,学生能够亲身体验分子间的作用,理解其本质和影响。

3. 探究式学习

探究式学习是一种有效的教学方法,可以培养学生的探索精神和自主学习能力。在教授物理分子间的作用时,可以设计一些探究实验或问题,引导学生自主探索和发现。例如,可以引导学生观察和比较不同物质的融点、沸点等性质,通过观察结果,让学生归纳总结分子间作用对这些性质的影响规律。

教学效果评估

在教学改进后,我们可以进行教学效果的评估,评估指标可以包括学生对物理分子间作用的理解程度、学生实际操作和观察的能力等。通过评估结果,我们可以了解学生的学习情况,并根据评估结果进一步调整教学策略,提高教学效果。

总结

物理分子间的作用在高中物理教学中占据重要地位,通过对教学现状的分析和教学反思,我们可以针对性地改进教学方法。引入生活例子、创设情境和探究式学习等教学策略,可以帮助学生更好地理解和掌握这一概念。同时,教学效果的评估也是必不可少的,可以帮助我们了解学生的学习情况,并进一步提高教学效果。

三、水分子间的氢键作用?

氢键是指生成X-H…Y形式的一种特殊作用,分为分子内氢键、分子间氢键。

氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的原子Y(O F N等)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用,称为氢键。

水的氢键对于生命的繁衍有着相当重要的作用,支撑DNA双螺旋结构的就是氢键,氢键还能解开和复制,在生命遗传中起到非常重要的作用。并且水的氢键使得水有常见的三态,能溶解大多数的物质。

四、分子间氢键有疏水作用嘛?

分子间氢键有亲水性。

分子间氢键是分子间有氢键的液体,一般粘度较大。

亲水基团大多是极性很强的基团 ,电负性也大 ,容易形成氢键。极性分子就有亲水性。

亲水性,带有极性基团的分子,对水有大的亲和能力,可以吸引水分子,或溶解于水。这类分子形成的固体材料的表面,易被水所润湿。具有这种特性都是物质的亲水性。

亲水性指分子能够透过氢键和水形成短暂键结的物理性质。

五、分子间的氢键作用如何检测?

分子间有氢键一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物,由于分子间可形成众多的氢键,这些物质通常为粘稠状液体。熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键。

所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键,熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点(45℃)比有分子间氢键的间位熔点(96℃)和对位熔点(114℃)都低。

六、乙醇分子间主要作用力?

H2O与H2O分子间存在分子间作用力和氢键,乙醇和乙醇也是。水和乙醇间存在范德华力。

分子间作用力的来源是取向力、诱导力和色散力。一般说来,极性分子与极性分子之间,取向力、诱导力、色散力都存在;极性分子与非极性分子之间,则存在诱导力和色散力;非极性分子与非极性分子之间,则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小,决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大,取向力的作用越重要;变形性越大,色散力就越重要;诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说,色散力是主要的。分子间作用力的大小可从作用能反映出来。

七、乙醇分子间的作用力强还是水分子间的作用力强?

水分子间的作用力比乙醇的强太多了。表现有几个:

1.蒸发潜热远比乙醇大。

2.比热远比乙醇大。

3.水的分子量小,可是沸点比乙醇高这两种分子间的作用力都是以氢键为主。

八、分子越近分子间的作用力就越大?

1)当分子间距时,分子引力大于分子斥力,引力起主要作用。

(2)当分子间实际距离小于平衡间距时,分子引力小于分子斥力,斥力起主要作用。

(3)当分子间实际距离等于平衡间距时,分子引力等于分子斥力,合力为零。

(4)当分子间实际距离为平衡间距10倍时,分子引力和分子斥力都近似为零,分子力可忽略不计。

(5)当分子间距离增大时(r>

r0),分子引力和斥力都减小,但斥力减小的更快,故分子力表现为引力.

(6)当分子间距离减小时(r<r0)分子引力和斥力都增大,

但斥力增大的更快,故分子力表现为斥力

九、如何全面分析分子间相互作用?

当物体被拉抻时,由于分子间距离大于平衡距离,则分子间表现为引力,故物体难于被拉伸;物体被压缩时,由于分子距离减小当分子间距离小于平衡距离时,分子间的作用力表现为斥力,物体难于被压缩

十、为什么分子间有作用力?

1.首先我们要知道什么叫分子间作用力,分子间作用力是合力,它既有万有引力,又有电磁相互作用力。

2.接下来我们先来说说稍微简单一些的电磁相互作用力。

    我们来先了解一下偶极的概念。偶极就是分子中正负电荷在空间上分开(重合的话就被中和),被分开的正负电荷称为偶极子.偶极子的电量与电荷间距(矢量)的乘积称为偶极矩.

    极性分子存在固有的偶极矩,即分子中正负电荷不能中和,一端带正电一端带负电.这种偶极是永久存在的.分子中的电子可以出现在原子核外的任意位置,但电子在空间的分布是有规律的(电子云就描述了这种规律性).如果对时间平均而言,非极性分子电子云对称分布,负电荷中心与核电荷中心重合,不存在永久偶极,例如H-H分子.

    对于极性分子,固有偶极或永久偶极就是指这种平均效果而言的正负电荷不重合.

    一个非极性分子在极性分子的电场或外部电场(以下统称外电场)的作用下,电子云将偏向外电场的高电势端,从而具有偶极矩,外电场一撤销,这种偶极矩立即消失,这种偶极作用称诱导偶极.极性分子同样会在外电场作用下进一步两极分化,偶极矩的增大量就是诱导偶极矩.

    即便是非极性分子没有外电场,分子中的正负电荷的空间分布事实上也是时时不重合的(重合的概率为零),任一瞬间都存在偶极矩,只不过对于非极性分子没有外电场时,对时间平均而言不存在偶极矩(故有偶极)而已.容易想象极性分子中同样存在瞬间偶极(没有外电场时,某一瞬间的实际偶极矩-固有偶极矩=瞬间偶极矩).

3.分子间时不时地会产生瞬间偶极矩,原因是电子云的随机偏移。

    这样分子就会产生瞬间的极性,相同或不同极性的分子间相互作用,就产生了斥力或引力,即分子间作用力。以上就是电磁相互作用对分子间作用力的贡献。

The End
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